化学能与电能导学案.doc

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1、必修2第二章第二节《化学能与电能》导学案【学习目标】:1.了解原电池的工作原理,能写出电极反应式和电池反应方程式。2.掌握构成原电池的条件。3.能设计简单的原电池装置。【重点】:原电池的概念、原理、组成及应用。【难点】:原电池的原理、组成条件、电极反应和总反应。【旧知回顾】氧化还原反应的本质是,氧化剂电子,被,发生反应;还原剂电子,被发生反应。【课前自主学习】一、一次能源和二次能源1.一次能源直接从自然界中取得的能源,如流水、风力、_______、__________、石油等。2.二次能源一次能源经加

2、工、转换得到的能源,如电力、蒸汽等。二、化学能转化为电能1.燃煤发电的能量转化(1)过程:化学能_____能________能电能(2)________(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。【新知探究】2.原电池实验探究1:铜片和锌片分别插入稀硫酸实验现象离子方程式思考问题1.反应中,哪种物质失电子,哪种物质得电子?2.Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中H+的?3.什么方法可使Zn与H+分开,不让H+直接在Zn表面得电子?你对问题的想法:4实验探究2.铜片和锌片平行插入稀硫酸,用导线连接并在导

3、线间连接电流表实验现象锌表面,铜表面,电流表发生。离子方程式现象解释电子由导线片H+定向移动产生电流,故电流表指针发生了偏转。思考问题1.电子从Zn到H+经历了哪些途径?2.Cu在这里起什么作用?3.你认为这个过程能量是如何转化的?结论归纳小结:(1)定义:将能转变为能的装置叫做原电池【学生活动】观察分析原电池的原理并完成以下空格(2)原电池的电极及变化金属→发生反应→向外线路提供电子→原电池的负极;金属(或石墨)→发生反应→接受外线路提供的电子→原电池的正极。即:极出电子,电子回极【学生探究活动】根

4、据铜锌原电池,填写下表:电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片   Cu片    总的离子反应方程式 4【合作探究】形成原电池的条件【学生观察并讨论交流】(3)原电池的形成条件①(其中一种可以为能导电的非金属)作电极②两电极插入中。③形成路。④有一个                   反应。【思考】(4)原电池化学反应本质:反应的金属发生氧化反应,电子从较的金属(极)通过外电路流向较的金属(极)【练习】书写锌.C.稀H2SO4组成的原电池的电极反应式及总反应式:【考考你】【答案】:4【动手动

5、脑】:有下列材料:Zn片(2片)、Cu片(2片)、导线、水果(西红柿、苹果等)、电流计,请设计一个装置使电流计指针发生偏转,并画出设计草图。【达标检测】1.判断下列装置是否能构成原电池,并写出相应的电极反应及总反应2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为:()A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b.>dD.

6、b>d>c>a3.判断原电池正负极的方法有哪些?4.如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是()A.铁圈和银圈左右摇摆不定;B.保持平衡状态;C.铁圈向下倾斜;D.银圈向下倾斜;【作业】课本P44:1、2、44

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