化学能与电能导学案3

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1、高一化学导学案第二章第二节化学能与电能第二节化学能与电能（第3课时：原电池原理的应用）课型：新授课，总第课时设计：陈玲玲审核：备课组第周第课时2017年月日【学习目标】1、能够运用氧化还原反应理论理解原电池的工作原理；2、利用原电池的形成条件，根据原电池原理设计原电池；3、理解原电池原理的综合应用。【学习重点】1、设计原电池；2、判断原电池的正、负极，并根据电极反应理解电极现象、分析反应过程，能够进行简单计算；3、原电池原理的综合应用。【学习难点】原电池原理的综合应用【知识链接】1、原电池工作原理2、原电池的形成条件3、氧化还原反应规律【基础诊断】1、某

2、原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（），并根据所选空白处画出原电池的装置简图选项正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl22、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为：（）A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X3、如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下。在卡片上，描述合理的是(　　)①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电

3、子流动方向，从Zn经外电路流向Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④第4页共4页高一化学导学案第二章第二节化学能与电能【新知导学】原电池原理的应用1、设计原电池（1）将原电池的总反应拆分为两个半反应氧化反应（负极）：还原反应（正极）：（2）根据原电池的电极电极反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料及电解质溶液①电极材料的选择：通常直接选反应中作还原剂的金属作原电池的负极材料，活泼性弱于负极材料的金属或惰性材料作正极。②电解质溶液的

4、选择：一般来说，电解质溶液能够与原电池的负极发生反应。说明：①有的原电池的电极材料只作电极反应的载体，电极本身并不参与电极反应，还原性物质附着在负极表面，氧化性物质附着在正极表面，如：铅酸电池；还有的原电池的电极表面附着着电极反应的催化剂，如：燃料电池。②有的原电池中电解质溶液不与电极发生反应，而是与溶解的或空气中的O2发生反应，电解质只起增强溶液导电性的作用。课堂练习1、根据已具备的相关知识和化学反应Cu+2Ag+==Cu2++2Ag，利用提供的实验用品（实验用品：锌棒、铜棒、铁棒、石墨棒、银棒；稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸铜溶液、硝酸银溶液；导线，电流表

5、（或小灯泡），200mL烧杯），设计一套原电池装置并画出装置图。2、加快氧化还原反应的反应速率（1）原理：（2）实例：实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2时，滴入几滴硫酸铜溶液加快制氢气的速率。课堂练习2、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是(　　)3、比较金属活泼性强弱（1）原理：（2）实例：X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为：第4页共4页高一化学导学案

6、第二章第二节化学能与电能课堂练习3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电子由c到d；a、c相连时，c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为：（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a4、金属的腐蚀和保护（1）金属的腐蚀：在甲、乙、丙三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：①甲、乙、丙中铁会被腐蚀的是；②比较甲、乙、丙中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是。（2）金属的保护：利用原电池原理，使被保护

7、的金属作原电池的极。思考：在大海中航行的轮船，钢制船壳上常镶嵌一定量的锌块，目的是什么？5、制作各种化学电源：课堂练习4、(1)普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。①电池中电解质溶液为________。②正极反应式为______________________________________。③放电时NH向________(填“正极”或“负极”)移动。(2)废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是________，原因是_____________________________________

8、_____________________。若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应