化学能与电能导学案3

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1、高一化学导学案第二章第二节化学能与电能第二节化学能与电能(第3课时:原电池原理的应用)课型:新授课,总第课时设计:陈玲玲审核:备课组第周第课时2017年月日【学习目标】1、能够运用氧化还原反应理论理解原电池的工作原理;2、利用原电池的形成条件,根据原电池原理设计原电池;3、理解原电池原理的综合应用。【学习重点】1、设计原电池;2、判断原电池的正、负极,并根据电极反应理解电极现象、分析反应过程,能够进行简单计算;3、原电池原理的综合应用。【学习难点】原电池原理的综合应用【知识链接】1、原电池工作原理2、原电池的形成条件3、氧化还原反应规律【基础诊断】1、某

2、原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池正确的组成是(),并根据所选空白处画出原电池的装置简图选项正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl22、X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为:()A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X3、如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下。在卡片上,描述合理的是(  )①Zn为正极,Cu为负极②H+向负极移动③电

3、子流动方向,从Zn经外电路流向Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol⑥正极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④第4页共4页高一化学导学案第二章第二节化学能与电能【新知导学】原电池原理的应用1、设计原电池(1)将原电池的总反应拆分为两个半反应氧化反应(负极):还原反应(正极):(2)根据原电池的电极电极反应特点,结合两个半反应找出正、负极材料及电解质溶液①电极材料的选择:通常直接选反应中作还原剂的金属作原电池的负极材料,活泼性弱于负极材料的金属或惰性材料作正极。②电解质溶液的

4、选择:一般来说,电解质溶液能够与原电池的负极发生反应。说明:①有的原电池的电极材料只作电极反应的载体,电极本身并不参与电极反应,还原性物质附着在负极表面,氧化性物质附着在正极表面,如:铅酸电池;还有的原电池的电极表面附着着电极反应的催化剂,如:燃料电池。②有的原电池中电解质溶液不与电极发生反应,而是与溶解的或空气中的O2发生反应,电解质只起增强溶液导电性的作用。课堂练习1、根据已具备的相关知识和化学反应Cu+2Ag+==Cu2++2Ag,利用提供的实验用品(实验用品:锌棒、铜棒、铁棒、石墨棒、银棒;稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸铜溶液、硝酸银溶液;导线,电流表

5、(或小灯泡),200mL烧杯),设计一套原电池装置并画出装置图。2、加快氧化还原反应的反应速率(1)原理:(2)实例:实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2时,滴入几滴硫酸铜溶液加快制氢气的速率。课堂练习2、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,下列各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,正确的是(  )3、比较金属活泼性强弱(1)原理:(2)实例:X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为:第4页共4页高一化学导学案

6、第二章第二节化学能与电能课堂练习3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电子由c到d;a、c相连时,c极上产生大量气泡。b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为:()A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a4、金属的腐蚀和保护(1)金属的腐蚀:在甲、乙、丙三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸,如图所示:①甲、乙、丙中铁会被腐蚀的是;②比较甲、乙、丙中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是。(2)金属的保护:利用原电池原理,使被保护

7、的金属作原电池的极。思考:在大海中航行的轮船,钢制船壳上常镶嵌一定量的锌块,目的是什么?5、制作各种化学电源:课堂练习4、(1)普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。①电池中电解质溶液为________。②正极反应式为______________________________________。③放电时NH向________(填“正极”或“负极”)移动。(2)废电池中的锌皮常用于实验室制氢气,废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应,产生氢气速率较大的是________,原因是_____________________________________

8、_____________________。若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应

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