化学能与电能导学案.doc

《化学能与电能导学案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、必修2第二章第二节《化学能与电能》导学案【学习目标】:1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.掌握构成原电池的条件。3.能设计简单的原电池装置。【重点】：原电池的概念、原理、组成及应用。【难点】：原电池的原理、组成条件、电极反应和总反应。【旧知回顾】氧化还原反应的本质是，氧化剂电子，被，发生反应；还原剂电子，被发生反应。【课前自主学习】一、一次能源和二次能源1．一次能源直接从自然界中取得的能源，如流水、风力、_______、__________、石油等。2．二次能源一次能源经加

2、工、转换得到的能源，如电力、蒸汽等。二、化学能转化为电能1．燃煤发电的能量转化(1)过程：化学能_____能________能电能(2)________(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。【新知探究】2．原电池实验探究1：铜片和锌片分别插入稀硫酸实验现象离子方程式思考问题1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？2.Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中H+的？3.什么方法可使Zn与H＋分开，不让H＋直接在Zn表面得电子？你对问题的想法：4实验探究2.铜片和锌片平行插入稀硫酸，用导线连接并在导

3、线间连接电流表实验现象锌表面，铜表面，电流表发生。离子方程式现象解释电子由导线片H＋定向移动产生电流，故电流表指针发生了偏转。思考问题1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？２.Cu在这里起什么作用？３.你认为这个过程能量是如何转化的？结论归纳小结：（1）定义：将能转变为能的装置叫做原电池【学生活动】观察分析原电池的原理并完成以下空格（2）原电池的电极及变化金属→发生反应→向外线路提供电子→原电池的负极；金属（或石墨）→发生反应→接受外线路提供的电子→原电池的正极。即：极出电子，电子回极【学生探究活动】根

4、据铜锌原电池，填写下表：电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片   Cu片    总的离子反应方程式 4【合作探究】形成原电池的条件【学生观察并讨论交流】（３）原电池的形成条件①（其中一种可以为能导电的非金属）作电极②两电极插入中。③形成路。④有一个　　　　　　　　　　　　　　　　　　　反应。【思考】（４）原电池化学反应本质：反应的金属发生氧化反应，电子从较的金属（极）通过外电路流向较的金属（极）【练习】书写锌.C.稀H2SO4组成的原电池的电极反应式及总反应式:【考考你】【答案】：4【动手动

5、脑】：有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、导线、水果（西红柿、苹果等）、电流计，请设计一个装置使电流计指针发生偏转，并画出设计草图。【达标检测】1.判断下列装置是否能构成原电池，并写出相应的电极反应及总反应2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．

6、b>d>c>a3．判断原电池正负极的方法有哪些？4.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；【作业】课本P44:1、2、44