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时间:2020-04-29
《人教版高一化学备课资源04——氧族元素延伸.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、氧族一.概述:1.氧族元素与价电子2.元素性质的变化规律1.氧族元素的原子半径---增大。2.电离能、电负性----减小。随着电离能的降低,氧族元素从非金属过渡到金属:氧和硫是典型的非金属;硒和碲是半金属;而钋是金属。3.氧原子的反常性:电子亲合能<硫;4.氧是气体而硫是固体,中间无液态。氧分子和硫分子氧为双原子分子,双键,色散力小,为气体。硫为8原子分子,单键,色散力大,为固体。为何氧为双键而硫为单键氧族元素都有同素异形体二.氢化物1.总的规律:1).酸性:增大2).还原性:增大3).熔沸点:增高,水反常:氢键。
2、4).稳定性:下降:键能下降。2.硫化氢的性质:1).毒性。2).还原性:3).能与多种金属离子成沉淀4).多硫化物的性质3.过氧化氢的性质1).分子结构:2).不稳定性:常温较稳定,高温迅速。过渡金属离子催化分解。碱性介质中分解快3).是较强的氧化剂和较弱的还原剂三.氧化物的水合物的酸碱性1.ROH规则:无论氢氧化物还是含氧酸,都有R-O-H结构,如:H2SO4可以写为:SO2(OH)2,R=S;H3PO4可以写为:PO(OH)3,R=PR的离子势对酸碱性的影响R的离子势(z/r)越大,氧的负电荷越转移,与H的引
3、力(键能)就越小,越易做酸式离解。反之,易做碱式离解。KOH碱性Al(OH)3两性Si(OH)4酸性2.含氧酸酸性的比较(1)同一周期元素含氧酸酸性从左到右逐渐增强:如:H4SiO4HBrO3>HIO3------相同价态,不同半径。(3)元素相同,价态不同,高价态的酸性强。如:HOCl4、性4).易成复盐2.亚硫酸及其盐1)二氧化硫的结构:与臭氧相似。2).亚硫酸盐的溶解性3)亚硫酸盐的氧化还原性较弱的氧化性:3.硫代硫酸钠1).结构:2).制备:3)还原性:4)络合性5在酸中的不稳定性为什么碘量法不能在强酸碱溶液中进行?4.过硫酸1.强氧化性:作业:P634:3,10,13,15,16
4、性4).易成复盐2.亚硫酸及其盐1)二氧化硫的结构:与臭氧相似。2).亚硫酸盐的溶解性3)亚硫酸盐的氧化还原性较弱的氧化性:3.硫代硫酸钠1).结构:2).制备:3)还原性:4)络合性5在酸中的不稳定性为什么碘量法不能在强酸碱溶液中进行?4.过硫酸1.强氧化性:作业:P634:3,10,13,15,16
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