2019_2020学年高中化学第4章电化学基础章末复习课后提能层级练新人教版选修4.doc

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1、第四章　电化学基础章末提能拔高练1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋解析：选A　氢氧碱性燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯

2、铜；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－===Fe2＋。2．(2019·正阳高二检测)下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　　)解析：选C　电镀铜时，Cu作阳极，镀件作阴极，故C错。3．关于各图的说法(其中①③④中均为惰性电极)正确的是(　　)A．①装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝8B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应解析：选D　装置①用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出铜，阳极产生

3、氯气，A错；装置②为电镀铜装置，阳极电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，阴极电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，因此待镀铁制品应与电源负极相连，B错；装置③为氢氧燃料电池，b极通入O2，发生还原反应，作电池的正极，是电子流入的一极，C错。4．甲、乙、丙三个电解槽如图所示(其中电极的大小、形状、间距均相同)。乙、丙中AgNO3溶液浓度和体积均相同，当通电一段时间后，若甲中铜电极的质量增加0.128g，则乙中电极上银的质量增加(　　)A．0.054g　　　　　　B．0.108gC．0.216gD

4、．0.432g解析：选C　甲中铜电极增重0.128g，说明析出铜为0.002mol。由图示可知，乙、丙并联后与甲串联，又因乙、丙两槽中的电极反应相同，故乙、丙中的电子转移分别是甲中的一半。甲中转移电子为0.004mol，故乙中析出的银为0.002mol，质量为0.002mol×108g·mol－1＝0.216g。5．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(　　)A．阴极自始至终只逸出H2

5、B．阳极先逸出Cl2，后逸出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7解析：选D　由题意知，n(H＋)∶n(Cl－)＝2∶3，在阴极放电的是H＋，在阳极放电的是Cl－、OH－，Cl－先放电OH－后放电。因此反应开始在两极放电的是H＋、Cl－，相当于电解盐酸。由H2SO4电离出的H＋放完电后，在两极放电的是由水电离出的H＋和剩余的Cl－，相当于电解NaCl溶液。Cl－放完电后，在两极放电的是由水电离出的H＋和OH－，相当于电解水，故A、B、C正确；溶液pH的变化是不断增大，但最后溶质是

6、NaOH和Na2SO4，pH不会为7，故D错误。6．将KCl和CuSO48两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是(　　)A．整个过程中两电极反应2Cl－－2e－===Cl2↑、2H＋＋2e－===H2↑不可能同时发生B．电解至C点时，往电解质溶液中加入适量CuCl2固体，即可使电解质溶液恢复至原来的浓度C．AB段表示电解过程中H＋被还原，pH增大D．原混合溶液中KCl和CuSO4浓度之比恰好为2∶1解析：选A　图象分为三段，因此整

7、个电解过程也有三个过程。第一个过程相当于电解CuCl2溶液，CuCl2水解呈酸性，随着电解的进行，浓度减小，酸性减弱，pH增大，C项错误；若原混合溶液中KCl和CuSO4浓度之比恰好为2∶1，则达B点时CuCl2消耗完，接着只电解水，则与图象不符，D项错误；根据B→C，溶液的pH明显下降，说明B点时Cl－已耗完，而Cu2＋过量，继续电解，水量减少，由此可判断B项错误；综上分析可知A项正确。7．如图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向

8、d端扩散。下列判断正确的是(　　)A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．Z中溶液的pH先减小，后增大D．Z溶液中的SO向Cu电极移动解析：选A　由题中紫红色斑即MnO向d端扩散，阴离子向阳极移动，说明d端为阳极，即b为正极，a为负极，c为阴极。NaCl溶液中H＋放电，生成OH－，c点附近会变红色，A项正确；Z为电解CuSO4溶液，Pt为阳极，溶液中的OH－放电，4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，Cu为阴极，溶液中的Cu2＋得电子生成