j高三一轮复习：《离子反应》课件（.ppt

《j高三一轮复习：《离子反应》课件（.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、离子应电解质:对象:化合物条件:在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物结果:导电实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子电离:物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程注意非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、醋酸等。强弱电解质的区别：强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导电性物质类别化合物类型完全部分水合离子分子、水合离子强弱强酸、强碱、

2、大多数盐弱酸、弱碱、水离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物强电解质：弱电解质：化合物电解质非电解质(酸碱盐)(非金属氧化物、大部分有机物)强电解质弱电解质强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水分类注意:④电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。如CaCO3、BaSO4①电解质和非电解质都是化合物、纯净物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②熔化或溶于水，两个条件满足其一即可。HClNa2O有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。NH3、SO2、CO2③电解质本身不导电，必须在熔化

3、或溶于水时导电。找出下列物质中的电解质NaCl晶体熔融NaClNaCl溶液酒精KNO3CH3COOHHClNaOHNH4ClCH4蔗糖CaCO3Cl2CuSO3NH3CO2浓硫酸NH3·H2O2、本质：反应物的某些离子浓度的减少1、概念：在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.二、离子反应3、类型复分解、氧化还原、络合、水解、电解等4、离子反应发生的条件①生成难溶物质（或胶体）②生成难电离的物质③生成易挥发物质的反应(1)在水溶液中进行的复分解反应:(2)发生氧化还原反应类型的离子反应：氧化性强的离子遇到还原

4、性的离子例：NO3-（酸性）、ClO-（酸性）、Fe3+、MnO4-等遇到I-、S2-、SO32-、Fe2+(3)发生络合反应类型的离子反应：Fe3+遇到SCN-、苯酚(4)发生水解反应类型的离子反应：能水解的弱离子的存在（弱碱阳离子和弱酸阴离子）1、概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.2、表示含义：(1)表示某一具体反应的离子方程式(2)表示某一类型反应的离子方程式三、离子方程式3、书写步骤:一写二拆三删四查1、写出化学方程式：2、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体

5、等仍用化学式表示。3、删去方程式两边形式相同的离子：4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：-----写-----拆-----删-----查3、书写步骤:离子化学式“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成Fe3＋+Cl2=Fe2＋+2Cl―“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCO3―不能写成CO32―

6、+H＋，HSO4―通常要写成SO42―+H＋；离子方程式的正误判断规律“八看”“三看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋+SO42―的离子反应，又要写Cu2＋与OH―的离子反应，应为Ba2＋+2OH―+Cu2＋+SO42―=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。“四看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2溶液中通入过量Cl2不能写成：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl―，它就与客观事实不相符合

7、，“五看”反应物或生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成:H＋+OH―+SO42―+Ba2＋=BaSO4↓+H2O“六看”是否符合题设条件：题设条件“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。“七看”各种符号是否表正确：如“＝”、“→”、“↑”、“↓”、可逆号及离子符号写成价态符号等。如Na2CO3的水解不能写成CO32―+H2O=HCO3―+OH―“八看”是否忽略隐含反应：如将少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O+SO2+Ca2++2ClO―=C

8、aSO3↓+2HClO．错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：H2O+SO2+Ca2++ClO–=CaSO4↓+H++Cl–+HClO。离子共存NaOH溶液AlCl3溶液①Al3++3OH－=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O③3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓现象：先有白色沉淀，然后消失．现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不