超全高一化学必修二第一章物质结构元素周期律知识点总结.doc

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1、第一章物质结构元素周期律知识点总结1、元素周期表：H1.00元素周期表He4.00Li6.94Be9.01B10.8C12.0N14.0O16.0F19.0Ne20.1Na22.9Mg24.Al26.9Si28.0P30.9S32.0Cl35.4Ar39.9K39.1Ca40.0Sc44.96Ti47.8V50.9Cr52.0Mn54.9Fe55.8Co58.9Ni58.6Cu63.5Zn63.3Ga69.7Ge72.6As74.9Se78.9Br79.9Kr83.8Rb85.4Sr87.6Y88.91Zr91.2Nb92.9Mo95.Tc[98]Ru101.Rh102.Pd106.Ag10

2、7.Cd112.In114.Sn118.Sb121.Te127.I126.Xe131.Cs132.Ba137.La-LuHf178.Ta180.W183.Re186.Os190.Ir192.Pt195.Au197.Hg200.Tl204.Pb207.Bi209.Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac-La2、元素周期表的结构分解：周期名称周期别名元素总数规律具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数==周期数（第7周期排满是第118号元素）第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周

3、期32第7周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。7个主族7个副族0族第Ⅷ族主族第ⅠA族H和碱金属1主族数==最外层电子数第ⅡA族碱土金属2第ⅢA族3第ⅣA族碳族元素4第ⅤA族氮族元素5第ⅥA族氧族元素6第ⅦA族卤族元素70族稀有气体2或8副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族一、碱金属元素：1、锂钠钾铷铯钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）2、递变规律：同主族的元素随着原子序数的递增，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径在增大。3、物理特性

4、：①颜色逐渐加深；②密度不断增大（Na＞K）；③熔沸点逐渐降低；④均是热和电的良导体。4、化学特性：①与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂；②与水或酸的反应越来越剧烈；③最高价氧化物对应的水化物都是强碱，且碱性依次增强。（LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH）5、化学反应方程式：（金属锂只有一种氧化物）点燃点燃4Li+O2Li2O　　　　2Na+O2Na2O22Na+2H2O＝　2NaOH+H2↑2K+2H2O＝　2KOH+H2↑　　　　2R+2H2O＝2ROH+H2↑Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡二、卤族元素：1、氟

5、氯溴碘砹（F、Cl、Br、I、At）2、物理递变：①颜色：逐渐加深；②状态：g→l→s；③密度：不断增大；④熔沸点逐渐升高。3、化学特性：①非金属性（氧气性）：F2＞Cl2＞Br2＞I2；②阳离子的还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－；③与H2反应的难易：易→难；④氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；⑤氢化物的还原性：HF﹤HCl＜HBr＜HI；⑥氢化物溶于水形成酸的酸性：HFHBrO4>HIO44、特殊性质⑴F无正价，无含氧酸；⑵F2与水反应放出氧气2F2+2H2O=4HF+O2，HF在HX中沸点最高，因为分子间存在氢

6、键。⑶卤素间的置换反应：氧化性强的可以置换出氧化性弱的。⑸HF为弱酸能腐蚀玻璃；⑹AgF易溶于水，无感光性；⑺Cl2易液化，Br2是唯一常温下为液态的非金属单质，易挥发；I2易升华，遇淀粉变蓝。三、核素：1、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。2、把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。（指原子）3、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。4、同素异形体：由同种元素组成的结构性质不同的单质。（指单质如O2和O3）5、典型同位素：四、元素周期律：1、核外电子排布规律（1）在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。（2）核外电子总是尽先排布在能

7、量低的电子层，然后由里向外，依次排布。(能量最低原理)。（3）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（4）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。2、元素周期律：（1）周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。（2）金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，