盐的性质和复分解反应.ppt

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1、第14讲盐的化学性质和复分解反应AgNO3+NaCl=BaCl2+Na2SO4=CaCl2+Na2CO3=1.盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀AgCl↓+NaNO3BaSO4↓+NaCl2CaCO3↓+NaCl2一、盐的化学性质2.盐+酸→新盐+新酸(反应物中盐可不溶）条件：生成物中有沉淀或气体或水AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=CaCO3+HCl=Na2CO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaSO4↓+HCl2CaCl2+CO2↑+H2O2NaCl+CO2↑+H2O

2、22盐酸能与盐和反应，硫酸能与盐和反应，鉴别稀盐酸和稀硫酸一般用或。碳酸AgNO3碳酸可溶性钡盐BaCl2Ba(NO3)23.盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水Na2CO3+Ca(OH)2=FeCl3+NaOH=CaCO3↓+NaOH2Fe(OH)3↓+NaCl33CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△4.金属+盐→新盐+新金属(置换反应）位于前面位于后面盐溶液无可溶性不要用K、Ca、Na置换

3、盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐在金属活动性顺序表中，只有＿＿＿＿＿＿＿＿＿的金属才能把＿＿＿＿＿＿＿＿的金属从它的＿＿＿中置换出来，与氢的位置＿＿关；盐必须是＿＿＿＿＿＿盐。Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu【练习】完成下列反应的方程式：Zn+FeCl2=Al+CuSO4=Cu+AgNO3=ZnCl2+FeAl2(SO4)3+Cu233Cu(NO3)2+Ag22二、复分解反应1.定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。思考：复分解反应的稳定生成物一定是两种吗？2NH4C

4、l+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O反应表示为：AB+CD→AD+CB发生条件：生产物中有放出、有生成或有产生。气体沉淀水2、复分解反应的类型：⑴盐+盐→新盐+新盐⑵盐+碱→新盐+新碱⑶盐+酸→新盐+新酸⑷酸+碱→盐+水⑸酸+金属氧化物→+。盐水非金属氧化物与碱反应生成盐和水不属于复分解反应！3、实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成、或的过程。沉淀气体水向离子浓度减小的方向进行物质溶解性口诀：酸：溶碱有五位：。盐都可溶。盐

5、酸盐只有不可溶。硫酸盐只有不可溶。碳酸盐只溶，剩下都不溶另外：不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸都溶钾、钠、铵、钙、钡钾、钠、铵、硝酸氯化银硫酸钡钾、钠、铵AgCl、BaSO4KOH、NaOH、NH3·H2OCa(OH)2、Ba(OH)2K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO31.初中化学常见的8个沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3总结：2.生成水的几种类型：H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2↑+H2OH++HC

6、O3-=CO2↑+H2ONH4++OH-=NH3+H2O3.生成气体的几种类型：2H++CO32-=CO2↑+H2OH++HCO3-=CO2↑+H2ONH4++OH-=NH3+H2O总结：看到Ba2+就应想到与、结合成沉淀；看到Ca2+就应想到与结合成沉淀；看到Cu2+就应想到与结合成沉淀；看到Fe3+就应想到与结合成沉淀；看到Ag+就应想到与结合成沉淀；看到CO32-就应想到与、结合成沉淀；看到SO42-就应想到与结合成沉淀；看到Cl-就应想到与结合成沉淀；SO42-CO32-CO32-OH-OH-

7、Cl-Ba2+Ca2+Ba2+Ag+1、今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成沉淀的反应有A．3个B．4个C．5个D．6个BaCl2K2CO3AgNO3HClB2.氯化钴与氢氧化钠发生反应：CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl，此反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应D3.下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：A．NaClBaCl2Na2SO4B．Na2CO3NaClNa2SO4C．CuSO4NaClNaNO3D

8、．Na2SO4HClKClD4.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、C1―、OH―B．Na+、Ca2+、CO32―C．Ag+、Cl―、NO3―D．H+、Fe2+、SO42―DNaClNa2SO4NaOHNaNO3Na2CO35.完成下列各步转化的化学方程式：HClH2SO4CO2HNO3BaCl2AgNO3H2SO4HNO3思考：哪些转化能逆向进行？Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2SO4+Ba(OH)2=BaSO4