碱和盐的性质.ppt

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1、碱和盐的性质知识目标1.知道熟石灰、烧碱的物理性质2.学会用科学探究的方法认识碱的化学性质3.了解常见的碱在生产生活中的用途4.掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件。碱和盐物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质氧化物酸碱盐一、碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钠白色固体溶于水放出大量的热，易潮解②作某些气体的干燥剂①称量氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中③氢氧化钠要密封保存。俗名：烧碱、火碱、苛性钠，物理变化氢氧化钙白色固体，微溶于水，其水溶液即澄清石灰水俗名：熟石灰、消石灰碱指示剂酸非金属氧化物盐碱的

2、化学性质和酸碱指示剂的作用2.碱+某些非金属氧化物→盐+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3.碱+酸→盐+水（中和反应）4.碱（可溶）+盐（可溶）→碱+盐Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑或紫色石蕊试液①无色酚酞试液或pH试纸或溶液变蓝无色溶液变红或pH>7②含有Cu2+的溶液蓝色沉淀

3、红褐色沉淀或含有Fe3+的溶液氢氧根离子的检验二.盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。1.氯化钠(NaCl):食盐主要成分是氯化钠粗盐提纯步骤:溶解，过滤，蒸发，转移2.碳酸钠：俗名:纯碱、苏打（不是碱而是盐）白色粉末,易溶于水,水溶液显碱性；3.硫酸铜：白色固体，水溶液为蓝色。硫酸铜晶体是蓝色固体(CuSO4·5H2O)俗名：胆矾、蓝矾，水溶液为蓝色。4.碳酸钙：难溶于水，白色固体。5.碳酸氢钠：白色固体，易溶于水。发酵粉的主要成分，也可用于治疗胃酸过多症。盐酸金属碱盐盐的化学性质1.盐+金属→盐`+金属`Fe+Cu

4、SO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2.盐+酸→盐`+酸`3.盐(可溶)+碱(可溶)→盐`+碱`4.盐1+盐2(可溶)→盐1`+盐2`NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl复分解反应发生的条件有沉淀、气体或水生成，只要满足上述条件之一，这类复分解反应就能发生。复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。判断下列复分解反应能否发生，若能发生写出化学方程式，不能发生请说明理由：(1)Cu(OH)2+H2SO4(2)Mg

5、(OH)2+Na2CO3——(3)Fe(OH)3+H2SO4—(5)Ba(NO3)2+H2SO4——(6)CaCO3+NaCl——(7)CuCl2+KNO3——(1)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O不能反应，Mg(OH)2不溶于水(3)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O(4)H2SO4+Zn(NO3)2—不能反应，没有沉淀、气体或水生成(5)Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3不能反应，CaCO3不溶于水不能反应，没有沉淀、气体或水生成练习：某兴趣小组同学为了探

6、究久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与：【猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】练习：过量A溶液(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，产生气泡的化学方程式是。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为(填化学式)，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。稀盐酸或...Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3不能过量A溶液(3)

7、若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。加入过量A溶液的目的是。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。白色沉淀无色酚酞不变红色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O过量A溶液完全除去碳酸钠谢谢！