酸、碱、盐的化学性质.ppt

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1、酸、碱、盐的化学性质A．甲烷B．水C．氧气D．碳酸钠E．氢氧化钡F．硫酸G．氢氧化钠H．铁I．硫酸铜J．盐酸L．氧化铝K．乙醇活动一：进行分类O2FeCH4C2H5OHH2OH2SO4Ba(OH)2Na2CO3Al2O3HClNaOHCuSO4归纳酸碱盐的构成：酸→H++酸根离子碱→金属离子+OH-盐→金属离子+酸根离子活动二：酸碱盐的化学性质1、酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在____）指示剂：使紫色石蕊试液变红色；酚酞试液不变色（不能用于检验酸）（H）前金属：Zn+H2SO

2、4=ZnSO4+H2↑金属氧化物：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O碱：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O盐：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑酸H+2、碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在_____）指示剂：使紫色石蕊试液变蓝色；使酚酞试液变红色非金属氧化物：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O盐：2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4酸：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O碱需选择可溶碱OH—3、盐的化学性质

3、金属：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH盐：Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3酸：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3盐反应物的盐必须是可溶于水，反应才可发生复分解反应定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。要点：反应物生成物都是化合物、相互交换成分、化合价不变。发生条件：产物有水或有气体或有沉淀。字母式：AB+CD→AD+CB基础演练1、B2、C3、C4、B5、D6、D7、（1）稀硫酸中阴离

4、子的符号是___________。（2）反应①中石蕊溶液变为________色。（3）反应②的化学方程式为________________________。（4）图中只生成盐和水的反应包括____________（填序号）。（5）若X溶液既能稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的____________。SO42-红Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑③⑤Na2CO3中考链接1、（2011•佛山）不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将

5、它们区分开来的是（　　）A．HCl、NaCl、NaNO3B．NaCl、CuSO4、NaOHC．Na2SO4、Ba(NO3)2、HClD．NH4NO3、NaOH、H2SO4B2、（2012•佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HClC．NaCl、Ba(NO3)2、NaOHD．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3C3、（2012•佛山）（不定项）酸、碱、盐溶液能导电，是因为在水中解离出自由移动的离子。下列物质

6、溶于水后所得溶液能导电的有（）A．CO2B．H2SO4C．Cu(OH)2D．BaSO4AB4、（2013•佛山）（不定项）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图。以下说法正确的是（　　）A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液B．ag是指加入氢氧化钠固体的质量C．A点溶液的溶质为HCl和NaClD．检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴加少量AgNO3CD3、（2012•佛山）A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐。（1）请写出下列物质的化学式：C______，E

7、______。（2）A→B反应的化学方程式为__________________（3）可用D制烧碱，化学方程式________________（4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了下图所示实验方案。方案中试剂①为__________，试剂②为__________溶液。巩固练习1、（不定项）小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（）A．生石灰和水B．硝酸铵晶体和水C．二氧化锰和过氧化氢溶液D．铜和稀硫酸

8、2、下列各组气体中均到用固体氢氧化钠干燥的一组是（）A．H2、O2、HClB．H2、O2、COC．H2、SO2、COD．O2、CO2、CO3、滴有酚酞试液的Ca(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）A．H2SO4B．HNO3C．CO2D．K2CO3ACBD4、下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）A．NaOH、CuSO4、H2SO4B．NaCl、Na2SO4、Na2CO3C．NaCl、Ba(NO3)2、HClD．NH4NO3