高二化学选修3期中测试题.docx

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1、高二化学选修期中测试题一、选择题1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化2.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子3.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系

2、不正确的是（）A.b=a-n-mB.离子半径Am+

3、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.水结成冰体积膨胀7.下列说法中正确的是（）A.NO2、SO2、BF3、NCl3四种分子中，没有一种分子中的所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构；B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28'；C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度8.下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.

4、2S22P2和2S22P4B.3S23P4和2S22P4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p49.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（）A.Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC.P、S、OD.N、O、S10.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）A.乙醇和氯乙烷B.邻羟基苯甲酸与对羟基本甲酸C.水和乙醇D.H2O和H2Te11.膦PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角

5、锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是非极性分子C.PH3是一种强氧D.PH3分子的P-H键是非极性键12.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O②NH3③F-④CN-⑤COA.①②B.①②③C.①②④D.①②③④⑤13.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与变通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A.玻璃态是水的一种特殊状态B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.水由液态变为玻璃态

6、，体积缩小D.玻璃态水是分子晶体14.已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A.14Ma3NAB.Ma3NAC.2Ma3NAD.4Ma3NA15.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

7、C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等16.下列各元素，最易形成离子化合物的是（）①第3周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素A.①②B.③④C.②③D.①④17.下列说法中错误的是（）A.当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键C.配位数为4的配合物均为正四面体结构D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用

8、sp杂化，则它们的空间构型为直线型18.电子构型[Ar]3d54s