高二化学选修3全册测试题.doc

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1、高二化学选修3全册测试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Cl:35.5Na:23一、单选题（每道题3分，共30分）1.下列分子或离子中都存在着配位键的是()A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCl32.具有下列特征的原子一定是非金属元素的是A.最外层电子数大于4B.氧化物对应的水化物是酸C.具有负化合价D.具有可变化合价3、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+4、下列氯元素含氧酸酸性最强的是()　　

2、　　　　　Ａ、HClO　　Ｂ、HClO2Ｃ、HClO3Ｄ、HClO45．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的范围A．Cl2和BrCl之间B．Br2和IBr之间C．IBr和I2之间D．BrCl和Br2之间6．下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CF2B．C．CH3CH2OHD．——COOH7．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是()①H2O

3、②NH3③F—④CN—⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9、在下列物质中：①CO2②CC

4、l4③NH3④BH3⑤H2O⑥HBr中，分子中电荷的空间分布均匀的是()A①②④B②④⑤C③⑤⑥D①②⑤10、判断XY2型分子是极性分子的主要依据是()A分子中存在极性键B分子中存在离子键C直线形结构，两个X─Y键的夹角为180°D非直线形结构，两个X─Y键的夹角小于180°二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有1～2个选项符合题意）11、下列说法正确的是：()A有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键。B分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似

5、。第6页共6页CNa+的电子排布式为1s22s22p63s1DCO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型。12、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：()A、1S2B、2S2C、3S2D4S213．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是()A．石墨的结构B．白磷的结构C．CCl4的结构D．立方烷(C8H8)的结构14．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态

6、水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A、玻璃态是水的一种特殊状态B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀C、水由液态变为玻璃态，体积缩小D、玻璃态水是分子晶体15、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A、x的原子半径大于y的原子半径。B、x的电负性大于y的电负性。C、x的氧化性大于y的氧化性。D、x的第一电离能小于y的第一电离能。16．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60

7、存在.后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子.90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子.(如图1-5)：下列说法错误的是()A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定17、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A、硼和硅B、铝和铁C、铜和金D、铍和铝第6页共6页18、下列说法正确的是()A、离子化

8、合物中可能含有共价键B、分子晶体中的分子内不含有共价键C、分子晶体中一定有非极性共价键D、分子晶体中分子一定紧密堆积19．已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为