高二化学选修3原子结构与分子结构测试题.docx

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1、高二化学选修3原子结构与分子结构测试题                                                                                                                                 班级__________     姓名 ____________第Ⅰ卷（选择题  共60分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一

2、个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成是（     ）              A．H2                   B.HCl                  C.Cl2                  D.F2  2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （     ）                             A．两个碳原子采用sp杂化方式         

3、                     B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键             D．两个碳原子形成两个π键  3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（     ）A．PH3分子中有未成键的孤对电子              B．PH3是非极性分子 C．PH3是一种强氧化剂                          D．PH3分子的P－

4、H键是非极性键  4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为  （     ）       A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（     ）                                A．液态氯化氢不导电                  B

5、．氯化氢极易溶于水 C．氯化氢不易分解                    D．氯化氢溶液可以电离  6．下列现象与氢键有关的是（     ）  ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥      B.①②③④⑤        C.①②③④        D.①②③ 7、下列说法不正确的是（     ）    A．元素的第一电离能（

6、I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。 B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。 C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。  D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。  8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（     ）   A 、 X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B  、第一电

7、离能可能Y小于X C 、 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D 、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 9.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（     ） A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多 D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（     ）     

8、         A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。11．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结