高二化学选修3第一二章测试题

《高二化学选修3第一二章测试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、化学测试题一、选择题1.有关乙块分子中的化学键描述不正确的是A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp?杂化方式C.每个碳原子都冇两个未杂化的2p轨道形成兀键D.两个碳原子形成两个口键2.騰(PH3)乂称磷化氢，在常温下是一种无色有人蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是A.PHs分了屮有未成键的孤对电子B.PHs是非极性分了C.PH.3是一种强氧化剂D.PHs分子的P—H键是非极性键3.下列物质中，难溶于CCb的是A.碘单质B.水C.苯D.甲烷4.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具冇相同的屯

2、子层结构，由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性大于y的屯负性C.x阴离子的半径小于y阳离了的半径D.x的第一电离能小于y的第一电离能5.某元素的原子最外电子层排布是5s25p该元素或其化合物不可能具有的性质是A.该元素单质是导体B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C.该元素的氧化物的水合物显碱性D.该元索的最高化合价呈+5价1.下列分子或离子中，含有孤对电子的是A.H2OB.CH4C.SiH4D.NH4+2.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH.3为sp2型杂化，而CH。是sp3型杂化。B

3、.NHs分子中N原子形成三个杂化轨道，CHL：分子中C原子形成4个杂化轨道。C.NH3分子中有…对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D.氨气分了是极性分了而甲烷是非极性分了。8•对充冇机气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氛原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下，筑原了与构成灯管的物质发生反应9.下列各组分子屮，都属于含极性键的非极性分子的是A.C02H2SB.C2H4CH4C.CgC2H4D.NH3HC110•若某原子在处于能量最低

4、状态时，夕卜围电子排布为4d*5s2,则下列说法正确的是A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子11.A原子的结构示意图为o则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为A.18、6、4B.20、8、6C.18、8、6D.15〜20、3〜8、1~612.下列分子或离子中不能跟质子结合的是A.NHB.HOC.CaDeo13•下列冇关物质性质的比较顺序中，不正确的是A.热稳定性：HFH2SO4>H3PO4>H2SiO3B.微粒半

5、径：K+>Na+>Mg2+>Al3+D・熔点：Li>Na>K>Rb14.第一电离能h是指气态原子X(g)失去一个屯子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I.随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起來，构成完整的图像。⑵从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能h变化规律是⑶上图中5号元素在周期表中的位置是、:⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氮化物低很多，原因是:15.A、B、C均为短周期元素，可形成AqC和BC2两种化合

6、物。A、B、C的原子序数依次递増，A原子的K层的电子数H只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为：A；B；C；(2)BC2是由键组成的(填“极性”或“非极性”)分子。16.下表是元素周期表的一部分。表屮所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题(1)元素“0”在周期表中的位置是(2)画岀“c”的简化电子排布式o(3)b.c、d、e、f的氢化物的沸点(°C)直角坐