高二化学选修3第2章小结

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1、本章小结1.离子键与共价键的比较离子键共价键非极性键极性键配位键本质阴阳离子间通过静电作用形成相邻原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用离子键共价键非极性键极性键配位键成键条件(元素种类)活泼金属元素与活泼非金属元素的电负性差值大于1.7电负性相同的同种非金属元素电负性不同的不同非金属元素成键元素原子一方有孤电子对，另一方有空轨道特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性电子式标注“＋”和“－”阴离子并加“[]”无“＋”和“－”、标出共用电子对数和孤电子对数存在离子化合物非金属单质、共价化合物、离子化合物共价化合物、离子化合物铵盐、水合氢离子2.共价键的分类(1)配位键是一种特殊的

2、共价键。(2)根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。(3)根据共用电子对数，共价键分为单键、双键、三键。(4)根据原子轨道的重叠方式不同，可分为σ键(头碰头)和π键(肩并肩)。【例1】M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下表所示，已知它们的原子序数总和为46。MNXY(1)M与Y形成的化合物中含________键，属________分子(填“极性”或“非极性”)。(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是________(填σ键π键)。在化学反应中________易断裂。(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为________。其中的化学键有___

3、_____。(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物的化学反应方程式________。(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：质子数161616电子数161718化学式[解析]设M的质子数是x，则N的质子数是x＋1，X的质子数是x＋10，Y的质子数是x＋11,4x＋22＝46，x＝6，四种元素分别是C、N、S、Cl。M与Y形成的化合物CCl4，分子中化学键是极性键，是非极性分子。N2分子中有一个σ键、两个π键，其中π键不稳定易断裂。碳与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O。质子数电子数均为16的是O2，质子数是16、电子数是17的是O2－，质子数为16、电子

4、数是18的是O22－。[点评]要掌握元素周期表的结构，化学键与极性分子、非极性分子的关系。【例2】配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某一原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如：NH4＋就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。A．CO2B．H3O＋C．CH4DH2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：________。a．将C2H5OH与浓H2SO4反应可以生成水和(C2H5)2SO4；b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c．将生成

5、的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________。②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：________。[解析](1)由题中信息可导出结论：凡能给出H＋的物质中一般含有配位键。(2)硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是B原子和水中的OH－形成配位键，产生的H＋表现出酸性。(3)由题中所含配位键的物质的反应特点分析。1.杂化轨道类型与分子空间构型杂化类型一般构型常见分子sp直线形BeCl2、CO2sp2平面三角形BF3sp3四面体形CH4、CF42.价层电子对互斥

6、理论与分子的空间构型如中心原子上没有未用于形成共价键的孤电子对，则有以下规律：ABn分子的空间构型常见分子n＝2直线形CO2、CS2n＝3平面三角形BF3、BBr3n＝4正四面体形CCl4、CH4根据信息回答下列问题：(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为________。(2)Fe元素位于周期表的________分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。(

7、3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________。(4)根据VSEPR理论预测ED4－离子的空间构型为________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为__________________(写2种)。[解析]配合物Fe(CO)5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是0。双原子分子10个价电子的是N2，离子是CN－。CO