高二化学选修3第三章小结测试

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1、3章小结测试一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）1.（2011-北京市石景山）下列物质的性质屮，可证明某晶体是离子晶体的是（）A.易溶于水B.晶体不导电，熔化时能导电C.熔点较尚D.晶体不导电，水溶液能导电2.某单质晶体一定不是（）A.离子晶体B.分子晶体C.原子品体D.金属品体3.下列固态物质熔化（或升华）时，克服的相互作用力属于同种类型的是（）A.碘和氯化钾B-金刚石和重晶石C.二氧化硅和干冰D.软脂酸廿油酯和冰醋酸4.可以用自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递來解释金属的物理性质的是（）A.热的良导体B.电的良导体C.优

2、良的延展性D.有金属光泽，不透明5.已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D.C3N4品体中微粒间通过离子键结合6.下列各项所述的数字不是6的是（）A.在NaCI晶体中，与一个Na一最近的且距离相等的C1-的个数B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C.在石墨晶体的片层结构屮，最小的环上的碳原子个数D.在二氧化硅晶体中，最小的坏

3、上的原子个数7.NaCl晶体中钠离子和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的，解释这样的结构可以用（）A.杂化轨道B.键的极性C.离子大小D.离子电荷8•右图为白磷在空气小充分燃烧的生成物分子的结构示意图。其屮圆圈表示原子，实线表示化学键.下列关于该生成物的叙述中不正确的是（）A.生成物的分子式为P4O10B.分子中磷原子排列成正四面体型C.生成物分子中有4个六元环A.单实线表示的化学键为极性键，双实线表示的为非极性键9.下图为某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是（）A.键角为120°

4、CB.化学组成为SiO32-C.键角为109°28,D.化学组成为SiO42"10.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力,含有上述中两种相互作用力的晶体是（）A.SiCh晶体B.CC14晶体C.NaCl晶体D.NaOH晶体11.2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体屮N—N键的键能为160kJmol_l,而N三N的键能为942kJ・moL（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化

5、学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是（）•••A.键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B.髙聚氮晶体属于原子晶体C.高聚氮晶体中n(N):n(N—N)=l:3D.用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用9.（2010-郑州盛同学校高二期末考试）下列说法正确的是（）A.晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B.原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X—射线衍射实验D.非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键10.（2010-济

6、南外国语学校模块考试）下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A.HF、HC1、HB「、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C.NaF、NaCkNaBr、Nal的熔点依次降低D.F2、Ch、Bis、I2的沸点依次升高11.（2010-福建师大高二模块测试）下列各组物质的晶体屮，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A.S和SiB.CCI4和KC1C.NaCl和HC1D.CO?和吐012.（2010•上海高考题改编）A12O3>MgO和SiCh都可以制耐火材料。下列有关说法错误的是（）A.A12O3>

7、MgO和SiO?都不溶于水B.AI2O3是两性氧化物，MgO是碱性氧化物，SiCh是酸性氧化物A.AI2O3、MgO和SiCh都是离子晶体，具有很高的熔点A.在SiO?晶体中，并不存在单个“SiO*分子9.下列说法中正确的是（）A.NO2>SO?、BF3、NCI3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构P4和CH4都是正四血体分子且键角都为109°28/C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Nf共有8个单质的晶体屮一定不存在的微粒是阴离子10.下而的排序不止确的是（A.晶体熔点的高低：CUUHB.熔点由高到低

8、:Na>Mg>AlC.硕度由大到小：金刚石>碳化硅〉晶体硅D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI11.（2011-吉林东北师大附中摸底考试）下列说法错课的是（）A.从CH4、NH4SO42"为正四面体结