非金属及其化合物单元复习.doc

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1、1.4.5.5—1.4.5.7吴玉山学案Class№Name《非金属及其化合物》单元复习一、基础支撑用单线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目，氧化还原反应方程式配平方法，得失电子守恒；氧化物按性质分类及各类氧化物的通性；酸和碱的通性。二、归纳整理（详见教科书P105）1．硅单质硅、二氧化硅、硅酸盐2．氯氯气、氯离子检验3．硫及其化合物4．氮及其化合物5．环境保护三、重点知识硅、氯、硫、氮及其化合物间的转化关系：Br2I2CuCl2FeCl3FeCl2NaClOCl2HClNH4ClO2HClOCa(ClO)2NaClAgClH2S

2、SSO2SO3Na2SO4FeSFeS2Na2SO3H2SO3H2SO4BaSO4N2→NH3→NO→NO2→HNO3→Cu(NO3)2NH4ClNH4NO31.4.5.5—1.4.5.7吴玉山学案Class№Name四、体验感悟（前8题分布在《分层训练》P141～142；后17题涵盖本期所学重要知识点）1．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6m

3、ol电子转移2．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（）选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2反应产生BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性3．下列实验装置不能达到实验目的的是（）4．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已

4、略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质5．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）选项实验事实结论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质1.4.5.5—1.4.5.7吴玉山学案Class№NameBSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CCa(ClO

5、)2溶液中通入SO2产生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液7．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1和0.1mol·L－1。向该混合溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反

6、应后（假设反应前后溶液体积不变），所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是（）A．0.15mol·L－1B．0.225mol·L－1C．0.35mol·L－1D．0.45mol·L－18．在一定条件下，某些化学反应可用右面框图表示，请回答下列问题。（1）若A、C、D均含有氯元素，D由三种元素组成，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应产物D的一种用途______________________。（2）若A为一种单质，C、D均为气体且C能使澄清石灰水变浑浊，则B为________。（3）若C是一种极易溶于水的气体，D是一种盐，试写出该反

7、应的化学方程式。（4）若C为红棕色气体，D为一种盐，写出符合上述框图反应关系的化学方程式。9．在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中。（1）被还原的物质是________，氧化产物是________。（2）若生成71gCl2，则被氧化的HCl是________mol，转移的电子的物质的量是________。10．酸性KMnO4能将FeSO4氧化。配平化学方程式，并写出其离子方程式、氧化反应、还原反应：配平化学方程式KMnO4+FeSO4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO

8、4)3+H2O。离子方程式。氧化反应，还原反应。11．2013年12月02日凌晨，我国将“玉兔号”探测器发射升空的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，燃烧反应放出的巨大能量，把火箭送