2013高中化学复习知识点深度剖析 专题六 第二节 原电池 金属的电化学 腐蚀.doc

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1、2013化学复习知识点深度剖析专题六第二节原电池金属的电化学腐蚀考纲解读考纲内容要求名师解读原电池的形成条件和工作原理Ⅰ1.原电池的工作原理，电极反应及电池反应方程式的分析与判断的考查．2.以化学电源为背景考查原电池原理．3.结合实际生产、生活考查金属的电化学腐蚀及其危害与防护.原电池原理的应用Ⅱ金属的腐蚀及其防护原理Ⅰ几种常见的化学电源和新型电池Ⅱ基础巩固1、原电池①原电池是利用将化学能转化为电能的装置。原电池中电子流出的是极，该极上发生反应；电子流入的是极，该极上发生反应。②构成原电池要求：两个

2、活泼性不同的或和；负极能和电解质溶液进行自发的反应；形成闭合回路。③在铜锌原电池（电解质溶液为CuSO4）中，锌做负极，发生反应，电极反应式为；铜做正极，发生反应，电极反应式为；外电路上电子从极流向极。④化学电源是能够的原电池，其常分为、、等；锌锰电池中做负极，其包括和两种。⑤铅蓄电池是一种电池，其负极为，正极为，电解质溶液为，其做直流电源时，负极反应式为，正极反应式为。⑥氢氧燃料电池是以为燃料，以做氧化剂，做电极；当电解质溶液选用KOH溶液时，其负极反应式为，正极反应式为，总反应式为。2、金属的腐

3、蚀和防护①金属的腐蚀是指金属表面与周围的物质发生或因而遭到破坏，其分为和；前者腐蚀过程中电流产生，后者腐蚀过程中15用心爱心专心电流产生；但综合来看金属腐蚀的本质都是。②金属发生电化学腐蚀时，被腐蚀金属成为原电池的，其原子变为金属阳离子，进入逐渐损耗。电化学腐蚀包括和，前者是金属接触的水膜时所发生的腐蚀，其负极反应式为，正极反应式为；后者是金属接触或的水膜时所发生的腐蚀，其负极反应式为，正极反应式为；③金属防护的目的就是，其可以在表面加，还可以采用保护法，添加等方法；电化学防护法有保护法和保护法。自

4、我校对1、①氧化还原反应；负；氧化；正；还原。②金属电极；金属；非金属电极；氧化还探究实验拓展实验：西红柿电池【原理】电解液中，只要放入两种不同的金属，组成闭合回路就能形成电池。西红柿的汁液可以看成一种电解液，铜钥匙和铁叉子则是两种金属。把钥匙和叉子插进西红柿，就组成了电池。【准备】一个西红柿，一个小灯泡，一把铜质的钥匙和一把铁质的叉子，将西红柿捏软。【操作】1.将铜钥匙和铁叉子平行插进西红柿，等待一段时间。2.把铜钥匙和铁叉子露在空气中的柄分别接到小灯泡的侧边和底部，小灯泡就会亮了!【说明】为了效

5、果明显，还可以将两个或两上以上的西红柿串联起来，电流会更强，小灯泡会更亮练一练：15用心爱心专心（1）将西红柿捏软的目的是什么？（2）其他的水果如橙子、柠檬等，能做这个实验吗？其涉及的原理是什么？（3）用一个简图画出本实验中的西红柿、钥匙、叉子电池。参考答案：（1）是为了增强电解液的活性，从而形成持续的电流。（2）橙子、柠檬的汁液里有酸性电解质，而铜钥匙和铁叉子则是两种金属。把钥匙和叉子插进去，就组成了电池，再连上小灯泡，构成一个简单的电路，小灯泡就亮了起来。（3）重点突破一.直击考点：考点一原电池

6、的工作原理该考点经常以选择题题型出现。判断一个装置是否构成原电池的关键就是抓好“一看二标”，即看是否有自发的氧化还原反应存在，以构成原电池的三个条件为标准：两个活泼性不同的电极、插入电解质溶液、形成闭合回路。形成闭合回路的方式有多种，可以是用导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。【例1】在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（）考点二原电池正负极的判断方法该考点经常以选择题题型出现。原电池正负极的判断方法：1.据组成原电池的两极的材料判断：一般为活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导

7、电的非金属为正极；15用心爱心专心2.据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极，而电子流动方向是由负极流向正极；3.据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断：在原电池的电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；4.据原电池两极发生的变化判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，而正极总是得电子发生还原反应；5.据现象判断：溶解的一极为负极，增重或者有气泡放出的一极为正极。【例2】某原电池由M、N两根电极导线和电解质溶液组成，工作时，M电极变粗，N电极变细，由此判断该电池中电极材

8、料和电解质溶液可能是（） M电极N电极电解质溶液A锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液考点三电极反应式的书写该考点经常以选择题或填空题题型出现。在书写电极反应式时，首先根据装置或电池反应式，确定好原电池的两极，分析列出两极上反应物，标出反应前后的化合价变化和相同数目的电子得失；然后结合题目给出的电解质溶液，分析电极反应物是否和电解质溶液中的离子共存。不能共存时，需将电解质溶液中的该成分写入反应的电极反应式中。【例3】一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为