高中化学电化学原电池和电解质和金属的腐蚀复习课课件.ppt

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1、电化学复习课一、原电池二、电解池三、金属的腐蚀和防护一、原电池①简单原电池②常见的化学电源③燃料电池依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；(2)银电极为电池的____________极，发生的电极反应为_____________________；X电极上发生的电极反应为_____________________________________________________；(3)外电路中的电子是从__________电

2、极流向__________电极。①简单原电池②常见的化学电源全轨电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2＋(黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋下列说法错误的是（）A.充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色B.放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C.充电时，反应每生成2molH＋时电子转移数为2molD.放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O③燃料电池一、酸性介质二、碱性介质一、酸性介质【例题2】某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=

3、=2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e－==4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极二、碱性介质【例题3】甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A、负极反应式为CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2OB、正极反应式为O2＋2H2O+4e-=4OH-C、随着不断放电，电解质溶液碱性不变D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大二、电解池一、电解氯化铜溶液二、电解饱和食盐水三、电解硫酸铜溶

4、液四、电解精炼铜五、电镀池一、电解氯化铜溶液（M、N均为石墨电极）二、电解饱和食盐水饱和食盐水三、电解硫酸铜溶液下列关于各图的说法正确的是()A.①中阴极处能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体B.②中待镀铁制品应与电源正极相连C.③中电子由b极流向a极D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应【例题1】火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时()A．粗铜接电源负极B．纯铜作阳极C．杂质都将以单质形式沉淀到池底D．纯铜片增重2.56g，电路通过电子为0.08mol【例题2

5、】如图是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，则下列说法正确的是()A.电源a极为负极B.Ⅰ极上铜放电而逐渐消耗C.Ⅱ极上发生的电极反应为Fe-2e-==Fe2+D.Ⅱ极上Cu2+放电而使溶液中Cu2+浓度逐渐变小【例题1】欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液三、金属的腐蚀和防护①金属的腐蚀②金属的防护下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。假

6、设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：，②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。写出铁电极处的电极反应式：。