电镀、金属的腐蚀和防护.doc

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1、高二年级化学科辅导讲义（第讲）学生姓名：授课教师：授课时间：专题电镀、金属的腐蚀和防护目标认识金属腐蚀的危害，能解释金属发生电化学腐蚀的原因，掌握常见的金属防护方法以及电化学防护原理。重难点吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理常考点吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理【课前练习】1、（双选）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是()A.正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中，电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰

2、碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由Zn极通过外电路流向MnO2极C．电池正极为MnO2，发生氧化反应D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g3、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后

3、，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1知识点1介绍：电镀阳极：镀层金属电镀液：含有镀层金属的电解质阴极：待镀金属制品电镀应用于铜的电解精练。电极反应式：阴极（纯铜）：Cu2++2e-=Cu(还原反应)阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+(氧化反

4、应)Zn-2e-=Zn2+Ni-2e-=Ni2+5阳极泥：相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥3、电冶金制取金属钠电解熔融状态的氯化钠阳极：2Cl-－2e-==Cl2↑阴极：2Na++2e-==2Na总反应：2NaCl2Na+Cl2↑Ø小结：2、电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金【巩固练习1】1．下列说法或实验现象的描述不正确的是（）。A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快

5、D．与电源负极相连的是电解槽的阴极2．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）。A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液3．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（）。A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl4．（双选）下列关于铜电极的叙述，正确的是（）。A．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

6、D．铜锌原电池中铜是正极知识点2介绍：金属的电化学腐蚀金属的腐蚀在生活中非常普遍：钢铁生锈、铜器生锈（铜器表面生成铜绿）5一、金属的腐蚀1、什么是金属腐蚀？指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。2、金属腐蚀的本质是什么?是金属本身电子变成离子的过程（发生氧化反应）。A-ne-=An+3、金属腐蚀的类型有哪些？——根据与金属接触的介质不同Ø化学腐蚀：金属跟接触到的物质（如SO2、Cl2、O2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。(次要)升温可加快金属腐蚀：家用燃气灶的中心部位很容易生锈食品罐头放在南极80

7、多年了，却很少生锈海边的铁制品比较容易生锈。Ø为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？电解质溶液形成：钢铁在这过程发生了电化学腐蚀。Ø电化学腐蚀：金属或合金跟电解质溶液接触时，发生原电池反应而引起的腐蚀，比较活泼的金属失去电子被氧化。(主要)根据电解质溶液的酸碱性的不同，电化学腐蚀可分为两种：钢铁腐蚀：5化学腐蚀与电化学腐蚀比较：【巩固练习2】5.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是()A．在潮湿疏松的土壤中；B．在含铁元素较多的酸性土壤中；C．在干燥致密不透气的土壤中；D．在含碳较

8、多的潮湿透气的中性土壤6.下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈　　D．银质奖章久置表面变暗7.如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)若液面上升，则溶液呈性或性