2012高考化学月刊 专题8 电解质溶液 盐类水解专家预测1.doc

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1、2012高考化学月刊专题8电解质溶液盐类水解【1】设0.1mol·L-1NaHCO3，NH4HCO3，NaHSO4，NaCl和氨水中的水的电离度分别为a1，a2，a3，a4，a5，试比较其大小。【答案】a2＞a1＞a4＞a5＞a3。【解析】水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，存在电离平衡。当溶液中加入其他电解质时，将破坏水的电离平衡。若电解质属于酸或碱（如NaHSO4或氨水），其电离出氢离子或氢氧根离子将抑制水的电离；若电解质是部分能水解的盐（如NaHCO3和NH4HCO3），其电离出的离子与水电离出的离子结合成弱电

2、解质，它将促进水的电离；若电解质电离出的离子不改变水中的氢离子和氢氧根离子的浓度，如NaCl，水的电离平衡不发生移动。【2】pH=10的NaOH和pH=12的Ba（OH）2等体积混合后，溶液的pH值为A．11.7B．10.3C．11.4D．11.0【答案】A【解析】本题的正确解法为：pH＝10[H+]＝1×10-10mol·L-1，[OH-]＝1×10-4mol·L-1pH＝12[H+]＝1×10-12mol·L-1，[OH-]＝1×10-2mol·L-1＝50.5×10-4mol·L-1＝2×10-12mol·L-1p

3、H＝11.7【3】常温下，在0.10mol·L-1NaX溶液中水的电离度为a1，在0.01mol·L-1HCl溶液中，水的电离度为a2。若a1/a2=108，则0.10mol·L-1NaX溶液的pH是A．5B．7C．8D．9【答案】D7【解析】在0.10mol·L-1HCl溶液中：[H+]HCl==0.10mol·L-1在0.10mol·L-1NaX溶液中：由已知a1/a2=108得：【4】1×10-5mol·L-1的盐酸溶液稀释1000倍后，该盐酸溶液的pH值为？【答案】6.98【解析】酸溶液稀释后变为碱性，这个推论错

4、在哪里？问题出在水里。水是一种极弱的电解质，在通常条件下水电离生成的氢离子浓度和氢氧根离子浓度为1×10-7mol·L-1。当其他电解质电离生成的氢离子或氢氧根离子浓度远远大于1×10-7mol·L-1时，可以忽略不计；但电解质电离的氢离子或氢氧根离子浓度接近或小于1×10-7mol·L-1，必须考虑水的电离平衡。本题的解法为：设：水电离的物质的量浓度为xmol·L-1根据水的离子积：（1×10-8+x）+x＝1×10-14解得：x1＝9.5×10-8；x2＝-10.5×10-8（不合题意舍去）[H+]＝1×10-8+9

5、.5×10-8＝10.5×10-8mol·L-1pH＝6.98【5】弱酸HY溶液的pH＝3，弱酸HZ溶液的pH＝4，两者浓度相近，将两溶液等体积混合后的pH范围是A．3.0～3.3B．3.3～3.5C．3.5～4.0D．3.7～4.3【答案】A7【解析】实际上题目给了一定信息，两者浓度相近，弱酸HY的氢离子浓度比弱酸HZ的氢离子浓度大10倍，由此可知HY的酸性比HZ的强很多。因此两溶液等体积混合时，可视为在弱酸HY的溶液中加入等体积的水（先将HZ溶液看作水），根据以下计算：设：弱酸HY的浓度为C，电离度为a1[H+]＝C

6、a1＝10-3mol·L-1当加入等体积水后，HY的浓度变为0.5C，电离度为a2（比a1稍大），[H+]=0.5Ca2＞0.5Ca1＝0.5×10-3mol·L-1再考虑HZ电离一定量的氢离子，因此混合溶液的氢离子浓度是比0.5×10-3mol·L-1稍大的值，其pH值小于-lg0.5×10-3（约为3.3），得出混合溶液的pH范围是：3.0～3.3。【6】重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD＝-lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是A．中性溶液的pD＝7.0B．含0.01mol

7、的NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0C．溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD＝2.0D．在100mL0.25mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·L-1的NaOD的重水溶液，所得溶液的pD＝1.0【答案】CD【解析】在普通水的溶液中，计算碱溶液的pH值有一种简便算法。25℃时水的离子积为1×10-14，即[H+]×[OH-]=1.0×10-14，两边分别取负对数值得：pH+pOH＝14所以：                              pH＝14-pOHpD＝14

8、.8-pOD含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.8选项C，D是酸的重水溶液，由其溶质重氢离子求pD7值，较为直观、简单，其结论正确为正确选项。【7】25°C时，pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c（NH）与c（SO）之比是()A.等于2∶1B.大于2∶1C.小于2∶1D.