“na2o2”知识点与考点探究

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1、㈨：il置l警化学·考点聚焦imj。一j毫誊≯“Na，o2’’知识点与考点探究口汤伟张茹英在中学化学教材中，有一种特别活泼2Na202+2C02N2CO3+02。的重要的金属元素及其化合物，那就是钠(4)过氧化钠结构特点(Na：0与Na0及过氧化钠(Na0)，在高考考查中时有比较)出现且考生较易出错，现针对“Na0”知Na2ONa2O2识点结合实例做一探究，供大家学习参考。电子式Na[：0：]一NaNa[：0：0：]一Na孥一、明确各种物质间相互转化关系化学键种类离子键离子键、非极性键图，熟识HaO的结构特点及其相关性质nNa：nO2：11：1在复习

2、过程中，我们首先要明确该元素nN+‘n阴离子2：12：1所对应的各种物质之间的相互转化关系，在我们自己的心目中留下一个清晰的脉络，其类别碱性氧化物过氧化物(不属于碱性氧化物)次，我们要会书写相关的化学反应方程式，知道其反应所需要的条件。静例1(2013·天津)：X、Y、Z、Q、R注意：(1)Na：0：的性质以强氧化性是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、为主，除给出信息外，高中阶段我们一般Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q只考虑Na。0：与H0、CO和酸溶液的反与x同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的应，其反应实质是Na0：(可视为弱酸强碱非

3、金属元素和金属元素。盐，因为H0显酸性)遇水先发生水解反请回答下列问题：应(非氧化一还原反应)，与CO、酸的反(1)五种元素原子半径由大到小的顺序应(干燥的CO实际上不与Na0：反应)是(写元素符号)。也是如此。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既(2)与水反应的实质为Na0+2H0含极性键又含非极性键，且相对分子质量最—2NaOH+H202，生成的双氧水(H202)小的物质(写分子式)。不稳定迅速发生分解(属于氧化一还原反——(3)由以上某些元素组成的化合物A、应)2H02—I—2H20+0T，这也是B、C、D有如下转化关系：Na，0，呈现漂白性的

4、本质原因。将两步合A—一B(在水溶液中进行)并即得：2Na202+4H20：==4NaOH+02T+2H20。其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡(3)与CO的反应的实质：可以认为过黄色固体。写出C的结构式；D——氧化钠先与水发生上述反应，CO再与的电子式。NaOH反应生成Na2CO，总方程式为：①如果A、B均由三种元素组成，B为两¨．¨⋯。ll麓。_叠囊童¨⋯j不溶物，则A的化学式为一由A转化为B的离子方程式②如果A由三种元素组成素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式溶质应是NaHCO3、NaC1、CO2。表示A溶液显碱性的原因“二、掌握与过氧化钠

5、有关的计算题。A、B浓度均为型。理解解题过程中的一些经典规律0．1mol／L的混合溶液中，离子浓度由大到小1．反应前后元素守恒法的顺序是；常温下，在————试题中常常会遇到过氧化钠与碳酸该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要氢盐混合加热的计算问题，若按照传统的成分有。——解法，借助化学反应原理，逐步推理，较渤解析根据短周期元素X、Y的最为复杂，我们若转化一种思路，反应结束，最终固体中一定为含金属元素的化合高正价与最低负价之和均为0；推知x、Y物，此时我们解答该类试题，可以利用金元素分别为H和C，Q与x同主族推知Q属元素守恒、碳元素守恒、氢元素守恒快为

6、Na元素，z、R分别是地壳中含量最高速得出答案。的非金属元素和金属元素，推知z为0元素，R为AI元素。所以我们可以得出(1)例2(2008·北京理综)1mol过五种原子半径大小顺序为Na>A1>C>0氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密>H；(2)C和H形成的物质是烃，含极性闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后键又含非极性键，分子质量最小的只能是冷却，残留的固体物质是()乙炔——CH；(3)C是溶于水显酸性的A．Na2CO3气体，只能是CO，D是淡黄色固体，只能B．Na202、Na2CO3是过氧化钠，C、D的结构式和电子式分别C．NaOH、Na

7、2CO3D．Na202、NaOH、Na2CO3为：0一c一0，Na+[：0：0：]一Na。锸①若B为两性不溶物，且A、B均由三彩解析常规分析，根据反应式：种元素组成，根据转化关系A为NaAIO，BA2NaHCO3Na2c03+CO2T+H20，为Al(OH)，，由A转化为B的离子方程式2Na202+2H20—4NaOH+02T，AlO；+2H20+CO2-A1(OH)3+HC03-或2Na202+2C02—2Na2CO3+02；根据计2A102-+3H20+CO2====2Al(OH)3+cO；一。量关系，可知2toolNaHCO生成CO：和②A由三

8、种元素组成，B由四种元素H20各1mol，Na202只有1mol，故其恰好组成，A、B溶液均显碱性，A是Na