水的电离和溶液的酸碱性第2课时.doc

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1、6c26303b5354f8f7264d889eeef492d5.doc第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时【学习目标】1、知道pH的定义，能明确溶液的酸碱性与pH的关系。2、能熟练进行溶液pH的计算（单一强酸、强碱及强酸强碱混合溶液）。课前预习案【复习回顾】1、在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为________________。2、离子积表达式KW＝c(H＋)·c(OH－)中的c(H＋)和c(OH－)一定是水电离出的c(H＋)和c(OH－)吗？3、完成下列表格（根据H2OH＋＋OH－）条件平衡移动方向c(H＋

2、)c(OH－)c(H＋)与c(OH－)的大小关系酸碱性KW的变化升温加酸加碱加NaCl（s）【自主学习】---------大胆试1、溶液酸碱性与pH的关系(1)pH①定义：用__________________________________________表示溶液酸碱性的强弱。②表达式：pH＝____________③意义：pH越大，溶液碱性越____，每增大1个单位，c(OH－)变为原来的____倍；pH越小，酸性越____，每减小1个单位，c(H＋)变为原来的____倍。④适用范围：mol·L－1≤c(H＋)≤mol·L－1的溶液。(2)溶液的酸碱性与p

3、H的关系(常温下)(3)pH试纸①常用的pH试纸有____________________试纸和____________试纸。②使用方法：________________________________________________________________________，若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱26c26303b5354f8f7264d889eeef492d5.doc试纸变色后，马上与标准比色卡比较来确定溶液的pH。③注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。课堂探究案探究1——根据c(H＋)和c(OH－)的相

4、对大小来判断溶液的酸碱性，有没有条件？根据溶液的pH来判断溶液的酸碱性，有没有条件？探究2——溶液pH的计算1．酸溶液的pH计算：求25℃时10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/L盐酸溶液的pH分别为多少？加水稀释1000倍的pH又各是多少？2．碱溶液的pH计算：求10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH为多少？加水稀释1000倍的pH又各是多少？3．弱酸弱碱的稀释：求25℃时pH=2的醋酸和pH=10的氨水加水稀释1000倍的pH又各是多少？4．混合溶液pH的计算⑴强酸与强酸混合：在25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=4

5、的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH等于多少？⑵强碱与强碱混合：将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度近似为多少？⑶强酸与强碱混合：在25℃时，100mL0.6mol/L的盐酸与等体积的0.6mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH等于多少？若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱2