在互动中提高学生能力.doc

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1、在互动中提高学生能力大荔中学贺玲芳在互动中提高学生能力——《硝酸》教学设计设计目的:为了体现学生的主体地位，尊重学生在学习过程中的独特体验，培养学生学习新知识，探究新问题的科学方法，从而使教师真正成为教学的组织者、指导者，让学生成为问题的发现者、研究者，在师生的互动中提高教学效率，在学生的质疑、探究中培养学生的能力。课堂框架：针对这节课的教学，我从教学结构、教学目标、组织形式、教学手段、师生互动等方面认真地进行了教学设计。过程设计：[教师活动]引言：三大强酸中的盐酸、硫酸，我们已经学过，现在来学习硝酸。硝

2、酸除了具有酸性以外，还有些我们所不了解的性质，这些性质就是这节课学习的重点。板书：第三节硝酸设计实验、引发问题：实验桌上放一瓶发烟硝酸，让学生打开瓶塞，观察可能发生的现象，要求学生认识“发烟”硝酸及常用浓硝酸的质量分数，并比较三大强酸的物理特性。[学生活动]一位学生走上讲台，通过实验（打开瓶盖观雾、闻气味）总结、归纳、填写： 硝酸硫酸盐酸挥发性易难易沸点低高低[教师活动]讲述：硝酸是强酸，在水中完全电离出氢离子和硝酸根离子，具有酸的通性。板书：硝酸的化学性质1、酸性：具有酸的通性，是强酸[学生活动]书写：

3、①HNO3H++NO②与碱性氧化物、碱、盐的反应化学方程式[设计意图]：运用学生已有的知识，比较硝酸、硫酸、盐酸主要物理性质的异同并进行总结、归纳，形成知识块；通过练习，学习新知识、巩固旧知识。[教师活动]w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2、浓硝酸的强氧化性问题切入：根据硝酸根离子中氮元素的化合价，推测硝酸还可能具有哪些性质？[学生分组活动]分析、讨论、回答：在硝酸根离子中，氮元素呈现其最高价+5价，在氧化还原反应中，硝酸应有氧化性。[教师]：下面请同学们用实验来说明硝酸的强氧化性。提供的实验用品有

4、：浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸、稀硝酸、蒸馏水、蓝色石蕊试纸、铜片、试管、试管夹、酒精灯、镊子、铁架台、烧杯、橡皮塞、导管、针筒、胶头滴管等。仔细观察实验现象、记录、分析、解释。[学生分组实验1]：将浓盐酸、浓硝酸分别滴在同一张蓝色石蕊试纸上。学生认真实验、细心观察、对比分析并回答：浓盐酸使石蕊试液只变红不褪色，说明浓盐酸只显酸性，没有氧化性；浓硝酸能使石蕊试液先变红后褪色，证明浓硝酸既有酸性，又有氧化性。[教师提问]：浓硝酸有强氧化性，它与浓硫酸相比，哪一个氧化性更强？[学生分组实验2]浓硫酸和浓硝酸分别与铜

5、片反应。[学生活动]仔细观察实验现象。依据现象和反应条件写出反应的化学方程式。Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O[设计意图]：通过学生亲自动手，提高学生观察现象，分析问题的能力。3、稀硝酸的强氧化性[学生分组实验3]：浓硝酸、稀硝酸分别与铜片的反应（密封在20ml针筒里反应）[学生活动]实验、记录、对比。[教师提问]：①为什么浓硝酸与铜片反应后溶液呈绿色，而稀硝酸与铜片反应后溶液呈蓝色？②反应剧烈程度的不同说明了什么？③稀

6、硝酸与铜片反应后生成的无色气体吸入空气后变红棕色，充分振荡又变无色。为什么？[学生活动]讨论，回答：（略）[教师指出]：①因浓硝酸浓度大，氧化性强，反应快，生成的气体部分溶解在溶液中，与生成的铜离子形成绿色溶液。②稀硝酸与铜丝反应较慢，说明稀硝酸浓度较小，氧化性比浓硝酸要弱。③稀硝酸与铜反应放出一氧化氮气体，一氧化氮会被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应又生成一氧化氮。投影：铜与浓硝酸反应，铜与稀硝酸反应的实验。[学生活动]：观看，领悟，并由学生上讲台书写反应的化学反应方程式Cu+4HNO3（

7、浓）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O[设计意图]在学生实验过程中，通过我适时引导，使学生能完成基本的实验操作，也能主动自觉地解决一些基本问题，能回答我的一些简单提问，学生的动手和观察能力得到了提高，合作意识得到了培养。[教师活动]讲解：⑴大多数金属（除金、铂等少数金属外）都可以被硝酸氧化，由于硝酸浓度不同其还原产物也不同。一般浓硝酸被还原成二氧化氮，稀硝酸被还原成一氧化氮。⑵有些金属如铝、铁等在冷的浓硝酸中会发生钝化现象。[指导学生阅读]

8、⑶浓硝酸与浓盐酸按体积比1﹕3的混合物叫“王水”，氧化能力极强，可溶解金和铂。[阅读教材]（玻尔的诺贝尔金质奖章）[学生活动]阅读，领悟[教师活动]硝酸不但可以把金属氧化，还可以在加热条件下把一些非金属单质氧化。4、浓硝酸与木炭的反应浓硫酸能与木炭在加热条件下反应，那浓硝酸也能在加热条件下与木炭反应。[板书]C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O[设计意图]运用已学知识进行类比分析，给学生指出思考问题的路径，提