2019版高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2溶液pH的计算课件新人教版.pptx

《2019版高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2溶液pH的计算课件新人教版.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第2课时溶液pH的计算目标导航预习导引1.会运用pH进行简单计算。2.能说出酸碱稀释时溶液pH的变化规律。3.了解各类溶液pH的计算方法。目标导航预习导引目标导航预习导引目标导航预习导引等物质的量浓度的盐酸和醋酸相比哪个pH大?等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水相比哪个pH大?提示：比较pH大小最终要比较c(H+)大小,等物质的量浓度的盐酸比醋酸中c(H+)大,pH小;等物质的量浓度的NaOH溶液比氨水中c(H+)小,pH大。知识梳理典例透析一二知识梳理典例透析一二知识梳理典例透析一二二、稀释后溶液pH的变化规律

2、1.酸碱溶液无限稀释pH只能无限接近于7,不可能大于或小于7。2.对于pH=a的强酸和弱酸溶液稀释稀释到原体积的10n倍,强酸的pH就增大n个单位,即pH=a+n(a+n<7);弱酸的pH范围是:a7);弱碱的pH的范围是:b-n7),可用如图表示。4.对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数强酸pH变化程度比弱酸大(强

3、碱和弱碱类似)。知识梳理典例透析一二特别提醒弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化,又有电离平衡的移动,在无其他已知条件的情况下,不能求得具体数值,只能确定其pH的范围。知识梳理典例透析知识点1知识点2溶液pH的计算【例题1】现有温度相同,pH=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于()A.a-lg2B.b-lg2C.a+lg2D.b+lg2答案：B知识梳理典例透析知识点1知识点2知识梳理典例透析知识点1知识点2溶液的稀释规律【例题2】pH=2的A、B两种酸溶液各

4、1mL,分别加水稀释到1000mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是()A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时,A是强酸,B是弱酸D.一定有关系:5>a>2知识梳理典例透析知识点1知识点2解析：由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同,说明两种酸的强弱不同,故pH=2的两种酸的浓度一定不同,A项错误;由图知,稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH,则A酸溶液中c(H+)小于B酸溶液中c(H+),A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱,B项错误;a=

5、5时,pH=2的A酸溶液稀释1000倍,pH增加3,故A酸一定是强酸;pH=2的B酸溶液稀释1000倍后,pH<5,说明B酸溶液中存在电离平衡,则B酸是弱酸,C项正确;若A、B酸都是弱酸,稀释1000倍后,A、B两酸溶液pH均要增大,而增加的值均小于3,有5>a>2,若A酸是强酸,则a=5,D项错误。答案：C