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《河北省邢台市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2溶液PH的计算课时练（无答案）新.》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、3-2-2溶液PH的计算1.90°C时水的离子积K.=3.8X1013温度时纯水的pH（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定2.室温下，将pH=2的盐酸和pH=5的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH约是（）A.2.3B.2.7C.4.3D.4.73.在常温下,将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）A.&3B.8.7C.9D.9.74.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.pll=4.5的番茄汁中c（『）是pH=6.5的牛奶中c（ID的100倍B.pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pll仍相同C.屮和pH
2、与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.25°C,pH二5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=85.室温下,将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为（）A.1：9B.9：1C.10：1D.1：106.将pH二5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释溶液后的,C（H"）与C（SOf）的比值近似为（）A.1：1B.1：2C.10：1D.2：17.25°C时，下列各组溶液的pH—定等于7的是（）A.pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B.0.05mol・LH2SO4与0.10mol•「NaOH
3、溶液以等体积混合C.将pH=5的CH3C00H溶液稀释100倍D.pH=l的H2SO4与0.10mol•L_1Ba（OH）2溶液以等体积混合8.0.1mol/LNaOH溶液140mL与0.1mol/LH2SO460mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为（）A.2B.3C.12D.149.常温下，将pll=l的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1,则加入水和加入的W0II溶液的体积比约为（）A.11：1B.10：1C.6：1D.5：110.已知100°C时,0.01mol•L
4、NaHSO；溶液中水电离的c(H+)=10~10mol・该温度A.2：9B.1：9C.1：1D.1：21.有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg[c（H+）/c（OlF）]。下列表述正确的是（）A.在25°C时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1B.在25°C时，若溶液呈酸性，则pH<7,AG<0C.在25°C吋，若溶液呈碱性，则pH>7,AG>0D.在25°C时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）2.室温时，将/mLpH=$的稀NaOH溶液与ymLpH=Z?的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A.若x=y,且已+方=1
5、4,则pH>7C.若ax=by,且a+Z?=13,则pll=7B.若10*=y,且日+力=13,则pH=7D.若x=10y,且日+力=14,则pH>73.有关pH计算结果一定正确的是①强酸pH=0加水稀释到10”倍,则pH=a+z?②弱酸pH=y加水稀释到10”倍,则pH〃一〃（/?—刀>7）C.③④D.②④4.©pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的H2SO4溶液;③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较屮，正确的
6、是（）A.水电离的q（II十）：①二②二③二④B.将②、④溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：©（④C.等体积的①、②、④溶液分別与足量铝粉反应，生成出的量：②最大D.向10汕上述四溶液中各加入90汕水后，溶液的pH：③〉④>©>②15.pH=l的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（）①若日<4,则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强①若自=4,则A是强酸，B是弱酸①A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A.①④B.②③C.①③D.②④c(OH-)IO7IO"C(H+)16.已知水在25°C和9
7、5°C吋，其电离平衡曲线如图所示:⑴则25°C时水的电离平衡曲线应为(填“A”或)。(2)25°C时，将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与II2SO1溶液的体积比为o(3)95°C时,0.1mol•「的NaOH溶液的pll是。(4)95°C吋，若100体积pH】=々的某强酸溶液与1体积pH2=^的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则自、方之间的关系为O17.(1)某温度时，测得O.Olmol的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数&=o(2)在此温
