2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2溶液pH的计算练习新人教版选修

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1、第2课时　溶液pH的计算基础巩固1如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是(　　)答案A225℃时的下列溶液中,碱性最强的是(　　)A.pH=11的溶液B.c(OH-)=0.12mol·L-1的溶液C.1L含有4gNaOH的溶液D.c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液答案B3将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于(　　)A.2×10-10mol·L-1B.12(10-8+10-10)mol·L-1C.(10-8+10-10)mol·L-1D

2、.12(10-6+10-4)mol·L-1答案A4下列叙述正确的是(　　)A.100℃纯水的pH=6,所以水在100℃时呈酸性B.pH=3的盐酸,稀释至10倍后pH>4C.0.2mol·L-1的醋酸,与等体积水混合后pH=1D.常温时,pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7答案D5常温下,若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为(　　)A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶10解析强酸和强碱完全反应,c(H+)酸V酸=c(OH-)碱V碱,可求出酸与

3、碱的物质的量浓度之比为5∶1。答案B6常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是(　　)A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9解析可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸,由题意可知,混合后碱过量,可列等式:10-(14-13)·V碱-10-2V酸V酸+V碱=10-(14-11)　解之可得V碱∶V酸=1∶9。答案D725℃时,将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸和强碱的pH和为(　　)A.12B.13C.14D.15解

4、析强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性,则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子浓度的10倍,故pH和为13。答案B8有甲、乙两瓶醋酸稀溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列推断正确的是(　　)A.物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍B.溶液中c(OH-)甲是乙的10倍C.由水电离产生的c(H+)乙是甲的10倍D.与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)<10V(甲)答案C925℃时,pH=3的盐酸中由水电离出的H+浓度与pH=5的盐酸中由水电离出的H+浓度的比值是(　　)A

5、.10-2B.102C.2D.12解析酸溶液中氢氧根离子的来源只有水,故c(H+)水=c(OH-)水,因此两溶液中由水电离的H+浓度的比值是(1×10-11)÷(1×10-9)=10-2。答案A10把pOH定义为pOH=-lgc(OH-),则弱碱溶液中c(OH-)可表示为(　　)A.KWpOHB.10pHC.10-pHD.10pH-14解析因为KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,pOH=-lgc(OH-)=-lg1×10-14c(H+)=14-pH,故c(OH-)=10pH-14。答案D11将pH=2

6、的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为(　　)A.9∶1B.10∶1C.11∶1D.12∶1解析设每份盐酸的体积为1L,将pH=2的盐酸加水,pH升高1,说明加入水的体积为9L;另一份加入与盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠后,pH升高1,可设加入氢氧化钠溶液的体积为V,则0.01mol·L-1×1L-0.01mol·L-1×V=0.001mol·L-1×(1L+V),解得V=911L,所以加入的水与氢氧化钠溶

7、液的体积比为9∶911=11∶1。答案C12某温度下的水溶液中,c(H+)=10xmol·L-1,c(OH-)=10ymol·L-1。x与y的关系如图所示。(1)该温度下,水的离子积为　　　。 (2)该温度下,0.01mol·L-1NaOH溶液的pH为　　　。 答案(1)10-15　(2)131325℃时,将25mL12mol·L-1的盐酸与100mL2mol·L-1的NaOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液的pH是　　　,其中由水电离产生的c(H+)是　　　。 解析c(H+)余=0.025L×12mol·L-1

8、-0.100L×2mol·L-11L=0.1mol·L-1,所以pH=-lgc(H+)余=-lg0.1=1。该溶液中c(H+)水=c(OH-)=1×10-141×10-1mol·L-1=1×10-13mol·L-1。答案1　1×10-13mol·L-114(1)25℃时,0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH=　　　,0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=　　　。