2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2溶液pH的计算练习新人教版选修

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1、2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2溶液pH的计算练习新人教版选修一、选择题1．将10mLpH＝1的CH3COOH加水稀释至100mL后，溶液的pH为(　　)A．2　　　　　　　　　　B．2

2、10－7mol·L－1D．在0.1mol·L－1HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小解析：　c(H＋)混＝mol·L－1≈mol·L－1，故pH＝3＋lg2，A错；水溶液中存在H＋和OH－，B对；中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)但不一定均为1×10－7mol·L－1，C错；稀释0.1mol·L－1HCl溶液，c(OH－)增加，D错。答案：　B3．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(　　)A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol·L

3、－1的HCl溶液解析：　pH由1变为2，c(H＋)降低10倍，B项变为，C项c(H＋)＝0.045mol/L，D项c(H＋)＝0.055mol/L。答案：　A4．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是(　　)A．mnD．不能确定解析：　醋酸溶液在稀释过程中继续电离出H＋以削弱c(H＋)的减小，稀释后pH仍然相同，则醋酸溶液稀释倍数大。答案：　C5．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列判断正确的是(　　)A．甲中由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的倍B．甲、乙两杯溶液物质的量浓

4、度之间的关系为：c(甲)＝10c(乙)C．中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积(V)之间关系为：10V(甲)>V(乙)D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍解析：　在CH3COOH溶液中，有c(H＋)水＝c(OH－)水，c(OH－)水＝c(OH－)，已知甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，则c(OH－)甲＝10a－14，c(OH－)乙＝10a－13，所以A正确。答案：　A6．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是(　　)A．0.1mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合C．pH＝3

5、的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝1的醋酸和0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合解析：　A项，0.1mol·L－1的盐酸pH＝1与pH＝13的Ba(OH)2等体积混合时，二者恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7，错误；B项，NaHCO3与盐酸等物质的量混合生成NaCl、H2O和CO2，能得到碳酸，溶液pH<7，错误；C项，pH＝3的H2SO4与pH＝11的氨水的pH之和为14，二者等体积混合后溶液呈碱性，pH>7，正确；0.1mol·L－1NaOH溶液pH＝13，pH＝1的醋酸和pH＝13的NaOH溶液的pH之和为14，二者等体积混合后溶液呈酸性，pH<7，错误。答案：　C

6、7．某酸溶液的pH＝1，此酸溶液中HA的物质的量浓度(　　)A．为0.1mol·L－1B．一定大于0.1mol·L－1C．若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1D．若为强酸一定小于或等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1解析：　pH＝－lgc(H＋)，pH＝1，则c(H＋)＝0.1mol·L－1，强酸完全电离，则c(HA)＝0.1mol·L－1，弱酸部分电离，c(HA)≫c(H＋)＝0.1mol·L－1。答案：　C8．25℃时，amol/L稀盐酸与bmol/L稀氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝12(混合液的总体积可视为原

7、两种溶液体积相加)，则a和b的关系为(　　)A．a＝b/2B．b＝a＋0.02C．a＝b＋0.02D．a＝b＋0.01解析：　混合后碱过量c(OH－)余＝mol/L＝1012－14mol/L＝10－2mol/L，b－a＝2×10－2＝0.02。答案：　B9．25℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系(　　)A．a＋b＝14B．a