物质的除杂净化.ppt

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1、物质的除杂净化一、物质除杂净化的原则：1．不能把物质中的主要成分除掉。2．不能带入新的杂质。3．操作方法简便易行。4．除杂后恢复原物质的状态。问：除去生石灰中的石灰石加稀盐酸（为什么错？）问：除去Al2(SO4)3溶液中CuSO4加过量锌（为什么错？）二、物质除杂净化的方法：1．物理方法（没有产生新物质）：（1）过滤法：把不溶于液体的固体与液体分开。（2）结晶法：除去可溶性固体组成的混合物中的杂质。2．化学方法（通过化学反应除杂）：（1）沉淀法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。（2）转化为气体或水法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成气体或水除

2、去。（3）置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。（4）吸收法：两种以上混合气体中的气体杂质被液体或固体吸收，而要提纯的气体不能被吸收。（5）其他法：高温或加热等。问题：如何除去氯化钙中少量碳酸钙杂质？问题：如何除去固体硝酸钾中少量的氯化钠杂质？问题：如何除去氯化钠中少量碳酸钠杂质？问题：除氯化钠中少量碳酸钠杂质还可以用什么方法？问题：如何除去硫酸锌固体中少量的硫酸铜杂质？三、物质除杂净化的实验装置：洗气瓶粗进细出长进短出溶液（杂质）所用试剂操作方法FeCl2（HCl）NaCl（NaOH）NaCl（Na2SO4）NaCl（Na2CO3）NaOH〔Ca(

3、OH)2〕NaNO3（CuSO4）ZnSO4（CuSO4）随堂演练（相信自己，我能行!）足量的铁过滤适量盐酸适量BaCl2过滤适量盐酸适量Na2CO3过滤适量Ba(OH)2过滤足量的锌过滤四、除去常见气体杂质的方法：①除氧气：较多用红磷燃烧、较少用灼热的Cu。②除CO2、SO2：用NaOH溶液。③除HCl气体：氢氧化钠溶液或饱和的NaHCO3溶液（除去CO2中的HCl气体）。④除H2、CO：较多燃烧、较少用灼热的CuO。⑤除水蒸气：用浓硫酸、生石灰等干燥剂。注意：除去多种气体杂质，水蒸气要最后除。（水先验后除）除杂方案设计思路：粗盐泥沙Ca2+、Mg2+、SO42—简单

4、化(顺序):先加入BaCl2后加入Na2CO3加入的试剂需过量有效性(顺序):过滤后加入盐酸，使溶液呈中性CO32—OH—Ba2+Na2CO3NaOHBaCl2过滤Na2CO3HCl过量适量过量的试剂需除去BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HClBaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl除去粗盐中可溶性杂质——氯化钙、氯化镁、硫酸钠的试剂加入顺序依据粗盐的提纯流程：蒸发溶解→→除去可溶性杂质(化学方法)↓←过滤过滤难溶性杂质——泥沙向滤液中加盐酸调PH2、若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完

5、全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（）A.①③④B.③②①C.③①④D.④②③当堂检测1、实验室若以盐酸和锌为原料，为得到纯净、干燥的H2，可将制出的气体通过（）A.浓H2SO4、NaOH溶液B.NaOH溶液、浓H2SO4C.无水CuSO4、Na2CO3溶液H2中含HCl、H2O杂质BB3、下列除杂质的方法不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法AN2（O2）通过灼热的铜网BCaO（CaCO3）高温煅烧CCaCl2溶液（盐酸）加入适量的Na2CO3DCO2(水蒸气)通过浓硫酸C当堂检测4

6、、为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是（）物质选用试剂(过量)操作方法ACO2(CO)O2点燃BCu(Fe)稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤CCuSO4溶液(H2SO4)氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D盐酸(H2SO4)硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤BC当堂检测5、为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（　）物质选用试剂（过量）操作方法ACu(CuO)氧气通入氧气并加热BCO2(HCl)氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CN2(O2)铜粉气体通过炽热的铜粉DKCl溶液(

7、K2CO3)氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤C当堂检测6：粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精盐，所加四种溶液的顺序正确的是（）A．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHB．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClC．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC当堂检测课堂小结一、物质除杂净化的原则：不增不减易行复原二、物质除杂净化的方法：物理方法：（1）过滤法（2）结晶法化学方法：（1）沉淀法（2）转化法（3）置换