物质的除杂提纯.ppt

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1、物质的除杂提纯一、物质除杂提纯的原则：1．不能把物质中的主要成分除掉(不减主)。2．不能带入新的杂质(不加杂)。3．操作方法简单易行(易分开)。4．除杂后恢复原物质的状态（复原态）。问：除去生石灰中的石灰石加稀盐酸（为什么错？）问：除去Al2(SO4)3溶液中CuSO4加足量锌（为什么错？）注意：所加试剂的量是过量还是适量。生石灰会与稀盐酸反应，把主要成分除去了。锌与CuSO4反应生成ZnSO4，带入新的杂质二、物质除杂提纯的方法：1．物理方法（没有产生新物质）：（1）水溶解过滤法：除去可溶和不溶固体组成的混合物中的杂质。步骤：先将混合物加足量水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶

2、于水，过滤除去固体杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。练习：如何除去氯化钙中少量碳酸钙杂质？思考：加足量稀硫酸除去铜粉中少量铁粉再过滤是不是物理方法？（可溶）（难溶）不是，铁与稀硫酸发生化学反应。二、物质除杂提纯的方法：（2）结晶法：除去可溶性固体组成的混合物中的杂质。步骤：先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾晶体和氯化钠溶液分开。注意：结晶法分为降温结晶和蒸发结晶。练习：如何除去固体硝酸钾中少量的氯化钠杂质

3、？思考：如何除去固体氯化钠中少量的硝酸钾杂质？（此方法为降温结晶）（蒸发结晶）二、物质除杂提纯的方法：2．化学方法（通过化学反应除杂）：（1）沉淀法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀再通过过滤而除去。（适用于除酸碱盐中的离子）练习：如何除去NaCl中少量Na2SO4杂质？步骤：先将混合物加水溶解，加适量氯化钡溶液，过滤除去固体沉淀，然后蒸发滤液，得到固体氯化钠。实质是除SO42-二、物质除杂提纯的方法：（2）化气或水法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成气体或水除去。（适用于除酸碱盐中的离子）练习：如何除去Na2SO4中少量的Na2CO3杂质？步骤：先将混合物加水溶解，加

4、适量稀硫酸，无气泡产生后，然后蒸发液体，得到固体硫酸钠。实质是除CO32-二、物质除杂提纯的方法：（3）置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。（适用于除金属离子）练习：如何除去ZnSO4固体中少量的CuSO4杂质？步骤：可将混合物溶解之后，加入足量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜和多余的锌粉，蒸发滤液得到硫酸锌固体。实质是除Cu2+二、物质除杂提纯的方法：（4）吸收法：混合气体中的气体杂质被液体反应吸收，而要提纯的气体不能参加反应。步骤：可将气体混合物通过足量的氢氧化钠溶液。（或石灰水）练习：一氧化碳含有少量的二氧化碳。二、物质除杂提纯的方法：（5）其他法：高温或

5、加热等。练习：除去生石灰中少量的石灰石。练习：一氧化碳含有少量的二氧化碳。步骤方法：把固体高温煅烧。步骤：可将气体混合物通过高温炽热的木炭。三、物质除杂提纯的实验操作方法：1.过滤：把不溶于液体的固体与液体分开。2.蒸发：提取溶液中溶解的固体溶质。3.洗涤：把过滤后固体表面的残液除去。4.干燥：把固体中的水分除去。三、物质除杂提纯的实验操作方法：5.操作方法的综合使用：（1）除可溶固体中的不溶物：过滤后把滤液蒸发。练习：粗盐提纯。（2）除不溶固体中的可溶物：过滤后固体洗涤干燥。练习：除去铜粉中少量铁。步骤：粗盐加足量的水溶解，过滤后将滤液蒸发。步骤：固体加足量稀硫酸后，过滤，将固体

6、洗涤干燥。四、物质除杂提纯的实验装置：甲：通过固体试剂与气体杂质加热反应除去。如除去二氧化碳中少量的氧气，玻璃管中放铜网，加热，a进混合气体，b出来的气体就只有二氧化碳。练习：除去二氧化碳中少量的氧气。铜网四、物质除杂提纯的实验装置：乙：通过液体试剂与气体杂质反应或吸收除去。如除去二氧化碳中少量的氯化氢气体，瓶中放足量的硝酸银溶液，a进混合气体，b出来的气体就只有二氧化碳。洗气瓶注意：此装置可以重复连接综合除去多种气体杂质，都是长导管进气，短导管出气。练习：除去二氧化碳中少量的氯化氢。硝酸银溶液四、物质除杂提纯的实验装置：丙：通过固体试剂与气体杂质反应或吸收除去。如除去氧气中少量的

7、水蒸气，U型中放足量的固体生石灰，a进混合气体，b出来的气体就是干燥的氧气。练习：除去氧气中少量的水蒸气。固体生石灰五、酸碱盐中除杂质：1.实质：除离子，即把离子转化为沉淀、气体、水。即：杂质+试剂→主要成分+沉淀或气体或水练习：如何除去氯化钠中少量碳酸钠杂质？要点：除Na2CO3就是除CO32-，即加试剂把CO32-转化为沉淀、气体或水，同时生成NaCl。Na2CO3①加CaCl2CaCO3↓+NaCl②加HClH2O+CO2↑+NaCl+CaCl2+HCl①②五、