课题1常见的酸和碱（2）.ppt

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1、1.胃酸中含有________,可以帮助消化.2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是()A.NaOH固体B.浓硫酸C.浓盐酸D.稀硫酸盐酸B3.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）A.盐酸B.石灰水C.氢氧化钠D.水A课题1常见的酸和碱（第2课时）一、酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色不变色不变色(1)酸与指示剂的作用酸能使紫色石蕊溶液变红色，能使无色酚酞溶液不变色。(2)酸+H前金属→H2↑+盐与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁铝Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2

2、SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2Fe+H2SO4=H2+FeSO42Al+6HCl=3H2+2AlCl32Al+3H2SO4=3H2+Al2(SO4)3(3)酸+金属氧化物→盐+水现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物

3、的反应。（反应前后元素化合价不变）讨论:利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?答：不能，因为锈除完后，里面的金属会和酸继续反应，使金属制品被腐蚀。氧化铜和硫酸的反应：现象：黑色固体逐渐消失，溶液逐渐由无色变为蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(4)酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

4、白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3白色沉淀课堂练习一.你会选吗?1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是()A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石2.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是()3.在实验室制备氢气可以用()A.炭粒与水反应B.锌与稀硫酸反应C.锌粒与硝酸反应D.铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的()A.能与金属反应B.能与金属氧化物反应C.能使指示剂变色D.能溶于水A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2D.AgClCCBBFe2O

5、3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl2答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.5.向放有铁锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方程式__________________________、_____________________________.6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚

6、地显出来.试说明其中的道理.