《溶质质量分数计算》PPT课件.pptx

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1、溶质的质量分数溶质的质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数溶质质量分数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量例1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。例2、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%浓度计算例题解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加盐：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g例：20℃时氯化钠的溶解度为

2、36g。20℃将20g氯化钠加入50g水中，求所得溶液的质量分数公式中的溶质质量，必须是溶解的溶质质量，或溶液中溶质的质量。*计算中应注意的几个问题：饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略步骤：1、计算2、称量3、溶解例1：配制150g16%的食盐水计算：需食盐：150g×

3、16%=24g需水：150g–24g=126g称量：用天平称量24g食盐,用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒二.溶液的配制三.溶液的稀释、混合1.溶液的稀释:稀释前后溶质质量不变例2.将40克质量分数为20%的氯化钠溶液与60克质量分数为30%的氯化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少？例1.将质量分数为40%的氢氧化钠溶液配制成质量分数为20%的氢氧化钠溶液100克需要加水多少克？四.在溶液中进行的化学反应.计算时应注意以下几点：1.不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算。应先利用质量分数的表达式求出溶质的质量。而溶液

4、的质量有两种求法：A.溶液的质量=溶质质量+溶剂质量B.利用质量守恒定律：反应前后的物质总质量不变2.求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。例题：32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数。（2）生成物溶液中溶质的质量分数。1、使30克某盐酸A与6.5克锌反应，锌有剩余；再加40克7.3%的盐酸，恰好跟剩余的锌完全反应。计算：（1）盐酸A中溶质的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。(1)14.6%(2)17.8%练一练:2、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的

5、氯化钠溶液147g。计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸的溶质的质量分数（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）（1）77.9%（2）4.4g（3）5.3%再见