《溶质质量分数》PPT课件.ppt

《《溶质质量分数》PPT课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第九单元之课题3溶液组成的表示方法生产生活中的常见溶液(标签)9%(v/v)8%(v/v)52%(v/v)酒类的酒精度白醋的浓度10%(m/v)葡萄糖注射液的浓度0.9%(m/v)生理盐水中NaCl的含量饮料中各种营养成分的含量（每100ml溶液中含某成分的质量）化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量）3、每100g溶液中含溶质的质量，如农业上用于选种的食盐水浓度16%。溶液的标签大致有三种：2、每100ml溶液中含某成分的质量，如可乐中含碳水化合物9%（多见于各种饮料）；1、每100ml溶液中含溶质体积，

2、如某白酒的酒精度为38%（多见于饮用酒）；[学习目标]1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3、会分析问题、解决问题，提高解题能力。4、能找准各量的关系。5、学会严谨求实的科学学习方法。6、培养具体问题具体分析的能力将0.5g、1.g、1.5g的硫酸铜分别放入三支装有10ml水的试管中。思考——所需的实验步骤和实验仪器。实验——进行配制。(观察实验)实验演示：提出问题：通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个浓吗？在生活中你还有什么方法判

3、断溶液的浓稀呢？讨论：我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。现在就以小组为单位给所配制的溶液组成找到一种表示方法。试管编号溶液颜色比较溶　剂质量/g溶　质质量/g溶　液质量/g110g0.5g10.5g210g1.0g11.0g310g1.5g11.5g学生汇报结果：浅较深深4.8%9.1%13%【思考】通过观察颜色、尝味道等方法仅能粗略判断溶液的浓稀，况且溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。

4、那如何表明溶液的组成呢？溶质质量分数一、溶质的质量分数2、计算式：溶质的质量分数=×100％溶质质量溶液质量溶液质量=溶剂质量+溶质质量1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比=溶液体积x溶液密度=溶质质量÷溶质质量分数不要忘记！！讨论与交流：（1）、生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？（2）、某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是①每100g的溶液里有硫酸钠38g。②每100ml的溶液里有硫酸钠38ml。3、与浓稀关系：溶质质量分数越大，溶液越浓；溶质的质量分数越小，溶液越稀。注意：①

5、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。10g10g+90g×100%20g20g+80g×100%=10%=20%（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量例1:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？2、配制20mL10%的

6、NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）需要NaOH和水各多少克？1、若配制20%的KNO3溶液1000g，需要KNO3和水各多少克？练习反馈注意：已知溶液的体积进行有关溶质质量分数的计算时，应先将溶液的体积换算成溶液的质量。单位要统一。不同溶液的体积____（能不能）相加。不能3、将5克硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）完全溶于35克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？5、将40克质量分数为20%的氯化钠溶液与60克质量分数为30%的氯化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少？4、配制质量分数为20%的氢氧化钠溶

7、液100克，需质量分数为80%的氢氧化钠溶液多少克？例2、食盐在20℃时溶解度是36g，计算食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数。解：饱和溶液的质量分数也可表示为：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%答、食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数是26.5%2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不完20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：设50克水会溶解氯化钠的质量为Xx=18g＜2

8、0g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g答：所得溶液的溶质的质量分数为26.5%反馈强调：公式中的溶质质量，必须是溶解的溶质质量，或溶液中溶质的质量。稀释前溶质质量=稀释后溶质质量稀释定律：（M液×P%）前=（M液×P%）后(二)溶液稀释例2:化学