《溶质的质量分数》PPT课件

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1、第九单元溶液课题三溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、基本公式：溶质的质量分数（a%）=强调：①m溶质：指溶解的质量m溶液=m溶质+m溶剂=ρ液V液②已知量要带单位；×100%③a%有单位，为“一”，但不写！④结果不能整除的一般保留到一位小数（0.1%）溶质质量溶液质量×100%实验探究编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶液稀浓14.829.1313.0浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。溶质质量分数CuS

2、O4%稀较浓浓一、溶质的质量分数3、变形公式：溶质质量=溶液质量×a%例1.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：NaCl质量=150kg×16%=24kg水的质量=溶液质量–溶质质量水的质量=150kg–24kg=126kg溶质的质量分数（1）KCl的质量分数40%是指：4.溶质的质量分数（a%）与溶解度（S）100gKCl溶液中含有40gKCl，溶剂为g。（2）400C，KCl的溶解度40g是指：400C，100g水最多溶解40gKCl，400C，KCl%（饱）=。28.5760a%（饱

3、）=S100g＋S×100%一、溶质的质量分数a%（饱）=4.溶质的质量分数（a%）与溶解度（S）S100g＋S×100%同温同溶质的溶液中，饱和溶液的a%最大。只要温度和饱和状态不变，增加该溶质或蒸发水分都不能使a%（饱）再增大二.溶液的配制二.溶液的配制1.计算：需NaCl：g，需H2O：g。2.称量：用天平称3gNaCl（用药匙取），用量筒量47mLH2O（最后用滴管）。3.溶解：在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加快溶解速率4.装入试剂瓶，贴上标签（注明：NaCl溶液、6%）一、溶液:1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、组成溶质：溶

4、剂：被溶解的物质。能溶解其他物质的物质。3、特征均一性：稳定性：混合物溶液各部分的组成相同。只要温度不变、水份不蒸发，溶质与溶剂不会分离。4、关系：溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液体积≠溶质体积+溶剂体积二.溶液的配制实验步骤所需仪器①计算②称量③溶解固配液称：m质量：V水（m质、m水）天平、（药匙）、量筒、（滴管）、烧杯、玻璃棒④装试剂瓶，贴标签（注明药品名称及a%）（1）步骤及仪器二.溶液的配制实验步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解实验仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒配制两种质量分数不同的NaCl溶液（1）步骤及仪器玻璃棒——搅拌，加快溶解速率习题探究例1

5、、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g习题探究2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g习题探究3.200C时，NaCl的溶解度是36克

6、。现有50克水中放入20克NaCl，求所得溶液的溶质质量分数。分析：该温度下，50克水最多溶解克NaCl，还有克未溶解，是溶液。解：200C，根据溶解度计算：NaCl%（饱）=200C，根据实际溶解量计算：NaCl%（饱）=50g＋18g18g×100%=26.5%100g＋36g×100%=26.5%36g182饱和习题探究2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：x=18g＜2

7、0g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g4.在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，在此过程中溶液中溶质的质量分数（a%）与加入的氯化钠质量（m）的变化关系正确的图象是（）B习题探究5.将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（）A．溶质质量B．溶剂的质量C．溶质的质量分数D．硝酸钾的溶解度6.向硝酸钾的饱和溶液中加一定量的水（温度不变），不发生变化的是（）A．溶质质量B．溶剂的质量C．溶质的质量分D．硝酸钾的溶解度习