《溶质的质量分数》PPT课件

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1、溶质的质量分数2345讨论：如何区分浓糖水和稀糖水？如何区分浓硫酸铜溶液和稀硫酸铜溶液？如何准确的定量的表示溶液的组成呢？6一、溶质的质量分数——溶液组成的表示方法：1，概念：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，一般用百分数来表示。72，计算公式：溶质的质量分数=8溶液质量=溶液中溶质质量+溶剂质量溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数9请填空：溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数102009610015016%35.710019010%4%24126135.726.3%4103，与浓稀关系：溶质质量分数越大，溶液越浓；溶质的质量分数越小，溶液

2、越稀。111，将20克KNO3溶于70克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2，100克30%的氢氧化钠溶液中溶质的质量是多少？3，将10gKCl溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？4，将5克硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）完全溶于35克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？124，20˚C时食盐的溶解度是36克，求该温度下食盐饱和溶液中溶质的质量分数。6，将40克质量分数为20%的氯化钠溶液与60克质量分数为30%的氯化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少？5，配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液100克，需质量分数为80%的氢氧化钠溶液多少

3、克？13二、溶液的配制：步骤：1，计算：2，称量、量取3，溶解14所需仪器：托盘天平，药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。15在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？用A、B两个烧杯各取90克10%的KNO3溶液，再向A烧杯中加入10gKNO3，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。1、原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少？2、向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶质质量、溶液质量是多少？3、上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是多少？1620℃时某氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%(1)此时溶液中溶质、

4、溶剂和溶液的质量比为多少？（2）若将100克此溶液分为二等份，则每一份溶液中溶质的质量分数为多少？（3）向其中一份中加入10g水，则溶质的质量分数为多少？（4）向另一份中加入2gNaCl固体全部溶解，则溶液中溶质的质量分数为多少？1720℃时某氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%（5）若从100g此溶液中取出5g溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？（6）若将其中一份溶液升温到40℃时，溶质的质量分数为多少？（7）若要让100g的此溶液溶质的质量分数减半，则需加水多少克？18练一练1、将200g含水99％的食盐溶液的含水量变为98％，应蒸发掉水g。2、一份溶质的质量

5、分数为2%的氯化钠溶液，蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数为10%，则原溶液的质量为（）A.200gB.150gC.100gD.50g100D19三、计算中应注意的几个问题：公式中的溶质质量，必须是溶解的溶质质量，或溶液中溶质的质量。例：20℃时氯化钠的溶解度为36g。20℃将20g氯化钠加入50g水中，所得溶液的质量分数为。20已知溶液的体积进行有关溶质质量分数的计算时，应先将溶液的体积换算成溶液的质量。换算公式：，单位要统一。不同溶液的体积____（能不能）相加。不能21在溶液中进行的化学反应，进行有关计算时应注意以下几点：不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算

6、。应先将溶质的质量利用质量分数的表达式求出来。22求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。而溶液的质量有两种求法：溶液的质量=溶质质量+溶剂质量利用质量守恒定律：反应前后的物质总质量不变。23例题：32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数。（2）生成物溶液中溶质的质量分数。（1）17.5%（2）25.8%241、使30克某盐酸A与6.5克锌反应，锌有剩余；再加40克7.3%的盐酸，恰好跟剩余的锌完全反应。计算：（1）盐酸A中溶质的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。(1)14.6%(

7、2)17.8%练一练:252、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g。计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸的溶质的质量分数（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）（1）77.9%（2）4.4g（3）5.3%2627