溶质质量分数计算.ppt

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1、溶质质量分数计算一、主要计算依据：溶质的质量分数=—————×100溶液质量=——————溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶质质量溶液质量％溶质质量溶质质量分数典型例题例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为x，100g×15%=(100g+x)×1.5%x=900g答：略.二、常见题型及基本思路：1、溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=m(稀)×a%(稀)即：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)

2、]×a%(稀)例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？（浓硫酸密度=1.84g/cm3）解：设需浓硫酸的质量为x2000g×20%=x×98%x=408.2g浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL答：略.2、溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：　　一般可用下式计算：m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和

3、5%的硫酸各多少克？解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，yx=30gy=150g答：略.例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑981612xy0.4gx=19.6gy=32.2g①：②：_________________×100％=15.15％答：略.32.2g32.2g+(200g–19.6g)3、求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量

4、，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.练习：测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合，加热混合物T1时间后（假如杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体，重复以上操作，依次称得T2，T3，T4时间后剩余固体的质量，纪录如下表：根据数据回答：（1）____时间氯酸钾已完全反应。（2）求产生氧气的的质量（3）求样品中氯酸钾的质量分数。T1T2T3T42.482.412.342.34