2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时课件1鲁科版选修4.pptx

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1、第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液知识回顾：你还知道NaCl溶液能导电的原因吗？在石英皿中经过28次蒸馏的水的电导率为6.3×10-8Ω-1∙cm-1（电导率可以表示物质导电的性能，电导率越大则导电性能越强,反之越小）想一想：纯水能导电吗？一、水的电离1、水的电离H2O+H2OH3O++OH-简写为：H2OH++OH—水合氢离子化学计量数之比水电离出的H+和OH-的物质的量相等，则[H+]=[OH-]。1：1：1水的电离平衡常数为：K=[H+][OH-][H2O]变形为：K[H2O]=[H+][OH-]水的电离是一个可逆过程，在一定温度下可以达到电离平

2、衡，其过程遵循化学平衡移动原理。H2OH++OH—在一定温度下，K是常数,[H2O]是常数（如25℃时,[H2O]==55.6moL/L），即K[H2O]是常数，则[H+][OH-]也为常数。令：K[H2O]=KWKW叫水的离子积常数，简称水的离子积2、水的离子积常数迁移应用：根据水的离子积关系KW=[H+][OH-]，求纯水中的[H+]和[OH-]计算方法：[H+]=[OH-]=温度/℃[H+]/moL∙L-1[OH-]/moL∙L-1KW251.0×10-14805.0×10-71007.4×10-71.0×10-71.0×10-75.0×10-77.

3、4×10-72.5×10-135.5×10-13水的电离程度极小，其主要存在形态是水分子水的电离是一个吸热过程KW只与温度有关，且温度越高，KW值越大物质通入HCl气体加入NaOH固体加入NaCl固体离子成分讨论分析：向水中分别加入下列物质，请分析其中的离子成分，你会有何发现？H+Cl--OH--Na+OH--H+Na+Cl--H+OH--由于水的电离，在任何水溶液中H+和OH-总是同时存在的。KW只与温度有关，而与[H+]、[OH-]变化无关，因此在任何稀的水溶液中同样存在KW=[H+]液[OH-]液，且在25℃时KW=1×10-14mol2·L-2。讨

4、论分析：水的离子积关系KW=[H+][OH-]只适用于纯水吗？其他水溶液可以使用吗？迁移应用：利用KW的定量计算—求水溶液中的[H+]或[OH-]1.试计算25℃时，0.01mol·L-1HCl溶液中[H+]、[OH-]分别为多少？[H+]水=10-12mol·L-1[H+]液=[H+]HCl+[H+]水即[OH-]水=10-12mol·L-1[OH-]液==10-12mol·L-1HCl=====H++Cl--H2OH++OH—解析：0.01mol·L-10.01mol·L-1由水电离产生的[H+]为多少？≈[H+]HCl=0.01mol·L-1次主KW

5、=1×10-14mol2·L-22.试计算25℃时，0.1mol·L-1NaOH溶液中[H+]、[OH-]分别为多少？迁移应用：利用KW的定量计—求水溶液中的[H+]或[OH-][OH-]液=[OH-]NaOH+[OH-]水[OH-]水=10-13mol·L-1即[H+]水=10-13mol·L-1[H+]液==10-13mol·L-1解析：NaOH====Na++OH--H2OH++OH—0.1mol·L-10.1mol·L-1≈[OH-]NaOH=0.1mol·L-1由水电离产生的[OH-]为多少？主次根据平衡移动原理分析改变下列条件对水的电离平衡有什

6、么影响？讨论分析：条件KW变化平衡移动方向水的电离程度［H+］[OH-]［H+］和[OH-]大小加热通入HCl加NaOH固体→←←↑↑↑↑↓↓↓↓↑不变不变=><↑H2OH++OH—条件改变对水的电离平衡及Kw的影响1.升高温度，Kw变大，水的电离平衡正向移动。2.温度不变，Kw不变⑴当加入能使H+或OH-的浓度增大的物质（如酸或碱），则水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离。小结：⑵当加入能使H+或OH-的浓度减小的物质，则水的电离平衡正向移动，促进水的电离。⑶当加入对H+或OH-的浓度无影响的物质，则水的电离平衡不移动。