2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离课件鲁科版选修4.pptx

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1、第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离2.电解质的水溶液导电的原因是什么？3.纯水导电的原理与电解质相同吗？电离出了自由移动的离子。1.电解质的定义是什么？在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。1.水的电离方程式：2H2OH3O++OH－H2OH++OH－水合氢离子++纯水定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的电解质。一水的电离平衡常数Kc=[H+][OH-][H2O]试列出25℃时水的浓度平衡常数Kc的表达式，并计算H+、OH-浓度的乘积。Kc是常数[H2O]=？55.6mol·L-1[H+][OH-]也是

2、常数定量：25℃时，1L纯水（约55.6molH2O）中只有1×10-7molH2O发生电离。水的离子积KW=[H+][OH-]平衡量(mol)：55.610-710-7H2OH++OH-初始量(mol)：55.600转化量(mol)：10-710-710-7[H+][OH-]的乘积是个常数，称为水的离子积常数。简称水的离子积。2.水的离子积——用KW表示====1×10-14mol2·L-225℃注意a.KW只与温度有关。b.水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液比较不同温度下水的离子积，体会KW与温度的关系：温度25℃55℃80℃100℃KWmol2·L-21.0

3、×10-147.3×10-142.5×10-135.5×10-13升高温度，KW增大。KW只与温度有关。温度升高，KW增大，H+和OH－的浓度增大，水的电离程度增大。电离向吸热方向移动。1.升高温度，水的离子积Kw增大.请从化学平衡移动的角度分析，电离过程的热效应。2.为什么水的电离是吸热过程？条件溶液酸碱性水电离平衡移动方向[H+][OH-][H+]与[OH-]大小关系KW通少量HCl加少量NaOH加少量NaCl加少量Na加热酸性碱性中性碱性中性向左向左向右不移动向右增大不变减小减小增大减小增大不变增大增大[H+]﹥[OH-][H+]﹤[OH-][H+]﹦[OH-][H+]﹤[

4、OH-][H+]﹦[OH-]不变不变不变不变增大3、水的电离的影响因素H2OH++OH－ΔH>0室温下，0.1mol·L-1的盐酸中，水电离出的c(OH－)是多少？水电离出的c(H+)呢？让我好好想想。1、酸性溶液中c(H+)与c(OH—)之间是什么关系？2、酸性溶液中H+与OH—是哪种物质电离出来的呢？3、酸性溶液中酸电离出来的H+和水电离出来的H+浓度大小关系如何？4、酸性溶液中，H+和OH-浓度分别怎么计算呢？5、酸性溶液中，水电离出的H+和OH-浓度分别怎么计算呢？溶液中c(H+)与c(OH—)的有关计算25℃时，0.05mol•L-1的Ba(OH)2溶液中，c（OH-）

5、＝？c（H＋）＝？水电离出的c(OH-)水＝？c(H＋)水＝？0.1mol•L-110-13mol•L-110-13mol•L-110-13mol•L-1[OH－]=[OH－]碱+[OH－]水氢氧化钡溶液中[H+]=水电离出的[H+]氢氧化钡溶液中：≈[OH－]碱Kw=[H+][OH-]=[OH－]碱[H+]水常温下，水电离出的[H＋]为10-12mol•L-1时，溶液是酸溶液，还是碱溶液？都有可能。例如：常温下，在0.01mol•L-1的盐酸和0.01mol•L-1的NaOH溶液中，水电离出的[H＋]都是10-12mol•L-1。2.水的离子积常数KW，简称水的离子积。KW=[

6、H+][OH-]（1）KW只与温度有关。（2）25℃时，酸、碱、盐的稀溶液中KW=1×10–14mol2·L-2H2OH++OH－1.水的电离方程式3.影响水电离的因素温度升高促进水的电离，酸碱抑制水的电离1.下列说法正确的是（）A.HCl溶液中无OH－B.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中既无OH－也无H+D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－，且Kw=[H+][OH－]=10-14mol2·L-2D2.（双选）某温度下水的Kw为1×10-12moL2·L-2,若某溶液中的[H+]为1×10-7moL·L-1，则该溶液（）A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-

7、)=100c(H+)3.25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A.0.05mol·L-1的氢氧化钡溶液B.[OH-]=0.12mol·L-1的溶液C.1L中含有4克NaOH的溶液D.[H+]=1×10-10mol·L-1的溶液ADB4.25℃时，0.05mol·L-1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝？c(OH-)＝？水电离出的c(OH-)水＝？c(H＋)水＝？5.25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)＝？c(H＋)＝?水电离出的c(OH-)水＝？c(H＋)水＝