2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为1水溶液第1课时水的电离和溶液酸碱性课件鲁科版选修4.pptx

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1、化学教研组微课程教学法翻转课堂教学实践第1节水溶液第3章授课人：曹瑞萍第1课时水的电离和溶液酸碱性课前自主学习成果任务一交流展示水的离子积常数溶液的酸碱性根据水的电离平衡和下列条件改变，填写下表内容条件移动方向溶液中[H+]溶液中[OH-]Kw变化升温通入少量HCl加少量NaOH正向移动逆向移动逆向移动逆向移动增大减小增大减小加NaHSO4加Na不变增大增大减小增大减小增大不变不变不变增大自主学习检测正向移动H2OH＋＋OH-增大减-小[OH-]/mol·L-1-C0Kw=[H+]·[OH－]OH-H+[H

2、+]/mol·L-1C0-增大减小-OH-H+OH-H+OH-H+OH-H+中性酸性碱性酸（或碱）溶液中[H+]与[OH-]的相对大小问与思1.在常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？3.常温下，浓度为0.01mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？2.pH=7的溶液一定是中性溶液吗？任务二【交流·研讨】利用Kw的定量计算计算：室温下，5.0×10-3mol·L-1H2SO4溶液中[H＋]、pH、[OH－]、[H＋]水分别为多少？【巩固练习】[

3、H+]=5.0×10-3mol·L-1×2=1.0×10-2mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg1.0×10-2=2[OH-]=Kw/[H+]=1.0×10-12mol·L-1[H+]水=[OH-]水=1.0×10-12mol·L-1完成“课堂提升检测”任务三检测评价任务四评价收获已经熟练掌握的知识是：课后需要强化的知识是：1.课后P78第1、2、3、4题2.测量饮用水的PH，了解日常生活中溶液的酸碱性【作业设计】