2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时课件9鲁科版选修4.pptx

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1、第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时2017考纲要求：1.了解水的电离2.了解水的离子积常数探究实验精确的纯水导电实验GG现象：指针摆动不亮结论：水是电解质极弱H2O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－能发生电离微弱灵敏电流计灯泡‖1、水的电离H2OH＋＋OH－K电离=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K电离=室温下55.6molH2O中有1×10-7molH2O电离，因此c(H2O)可视为常数。Kw水的离子积Kw=室温下1×10-14注：c(H2O)=1L1000g

2、18g·mol-12、水的电离常数Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)3、水的离子积常数注：提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？分析表格中的数据，有何规律，并解释之。t/℃0102025405090100Kw/×10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论温度越高，Kw越大。25℃时Kw=1×10-14，10

3、0℃时通常用Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。升高温度，促进水的电离。水的电离是一个吸热过程。4、影响水的电离平衡的因素温度升高,Kw变大（为什么？）D1、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）A、[H+]随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中[H+]＞[OH-]C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程练习2、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw

4、=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。√××[定性讨论]作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度、离子浓度（H+、OH-）等影响(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。H2OH++OH-水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃时，KW=1.0×10-14)温度：酸：碱：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变抑制水的电离，KW不变(3)加入能消耗H+和OH-的物质而会促进水的电离，Kw不变。如：①Na、②Cu2+、③CH3COO-对常温下的纯水进行下列操作：

5、加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件中性正反应增大增大c(H+)=c(OH-)增大酸性逆反应增大减小c(H+)>c(OH-)不变碱性逆反应减小增大c(H+)

6、、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中C(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸练习3、判断正误：①任何水溶液中都存在水的电离平衡。②任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在Kw=10-14。③某温度下，某液体C(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。√××③＞④＞①＞②练习1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定练习2、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是A、H+B、OH-C、S2-D、Na+练习3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动

7、的是A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOH练习4、某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________。BDA2×10-7mol/L8×10-9mol/L课堂练习1)0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？5.利用Kw的定量计算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)c(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=KW/c(H

8、+)=10-12mol/Lc(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)=10-12mol/L2)0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)、c(OH-)分别为多少？3)25℃时,A、B、