2018年高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应课件5鲁科版选修4.pptx

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1、第一章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应课时二联想●质疑化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考:1、化学反应中为什么有能量变化?3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用.2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？4、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？5、用什么方法可以准确地测量这些热量？6、通过理论方法如何计算这些热量？一、化学反应的反应热1、什么是反应热?2、反应热的符号是什么？怎样表示反应吸、放热？4、如何获得一个反应的反应热呢？3、反应热的单位是什么如何求算一个体系放出或吸收的热量呢？Q=-C(T2-T1)＝

2、-cm(T2-T1)C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容；c—比热容，单位质量物质的热容；T—热力学温度，也叫开尔文温度，单位为k，T(k)=t(0c)+273.15简易量热计示意图活动•探究测定中和反应的反应热1、原理:Q=-C(T2－T1)=-cm(T2－T1)2、装置：量热计3、测定中和反应的反应热1、向量热计内筒中加入0.50mol/L的盐酸50mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T12、向100mL烧杯中加入0.55mol/L的NaOH溶液50mL，调节其温度，使与量热计中盐

3、酸的温度相同。3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。【思考】用同样的方法分别测定KOH溶液与盐酸反应、NaOH溶液与盐酸反应得反应热。所测得的上述三个中和反应的反应热相同吗？为什么？各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热试验组实验溶液初始温度T1溶液最高温度T2反应热1NaOH溶液与盐酸2KOH溶液与盐酸3NaOH溶液与硝酸同上同上同上同上同上同上为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？(1

4、)为了使中和反应进行完全，可以让酸或碱略稍过量。(2)为了使测得的中和热更准确，所用酸和碱的浓度宜小不宜大。(3)宜使用有0.1℃刻度的温度计。读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。(4)记录最高温度，重复实验步骤2—4三次。(5)进行反应热的计算式进行了以下处理：a、忽略量热计的热容；b、认为稀溶液与水的比热相同；c、认为热容不随温度的变化而变化。中和热：稀溶液中，强酸和强碱中和时，反应生成1molH2O时释放的热量称中和热。数值：△H=-57.3kJ/m

5、ol课堂作业：50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（5）NaOH的浓度大于盐酸的浓度作用是（6）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求

6、中和热（填“相等”或“不相等”）。环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不等相等二、焓变焓：物理学上指单位质量的物质所含的全部热能焓变：生成物与反应物的焓值差在一定条件下（恒压）的反应热①焓变符号：△H②焓变单位：kJ/mol③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中④“+”：吸热“-”：放热三、热化学方程式表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化【观察与思考】对比下列方程式，你对热化学反应方程式有何认识?④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/

7、mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol化学方程式①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol2H2+O2=2H2O热化学方程式②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol①标明物质的聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。②用△H标明反应放出或吸收的热量，放热△H为“—”，吸热△H为“+”，单位为kJ/mol。③热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。④对于相同物质的反应，当化学计量数不

8、同时，其△H也不同，即△H的值与化学计量数成正比。⑤正逆反应的△H数值的绝对值相等，符号相反。小结：书写热化学方程式的注意点例一：已知在1×105Pa，298K条件