2018年高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应课件4鲁科版选修4.pptx

《2018年高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应课件4鲁科版选修4.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学反应的热效应第2课时复习提问1、判断某化学反应是吸热反应还是放热反应的方法有哪些？2、焓变的表达式是?单位？3、什么是热化学方程式？能够表示物质变化与焓变（能量变化）的化学方程式３、热化学方程式表示的意义1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质2）反应物和生成物之间的物质的量比3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－285.8KJ/mol(1)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g、aq表示固体、液体、气体、溶液。(2)ΔH后要注明反应温度，对于298K时进行的反应，可不注明温度。(3)ΔH的单位为J

2、·mol-1或kJ·mol-1(4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时，ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。【总结】热化学方程式书写注意问题二、盖斯定律1、概念：一个化学反应，不论是一步完成，还是分步完成，其反应的焓变都是一样的。盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。探究一：热化学方程式及其书写热化学方程式：把一个化学反应中的物质的变化和反应的焓变同时表示出来的一种式子。【合作探究】1.已知在298K时，由氢气和氮气反应生成1molNH3(g)放热46.11kJ，请

3、将下列化学反应方程式写成热化学方程式①3/2H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g)△H=-46.11kJ/mol②3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)△H=-92.22kJ/mol③NH3(g)=3/2H2(g)+1/2N2(g)△H=+46.11kJ/mol3/2H2+1/2N2=NH33H2+N2=2NH3NH3=3/2H2+1/2N22.在298K时，1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O（l）放热285.8KJ。。生成1molH2O（g）放热241.8KJ，写出此反应的热化学方程式：。分析两种情况下反应热为何不同？H2(g)

4、+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g、aq表示固体、液体、气体、溶液。固态液态吸热气态吸热吸热阅读：温馨提示：完成学案中的例题1②⑤，①③④，①未注明物质的聚集状态③ΔH的单位错误④该反应为放热反应，ΔH应为负值探究二：比较ΔH大小的方法【例题2】C特别提醒：在比较反应放热或吸热大小时，只比较数值大小，没有正、负之分；而比较△H的大小，则要区分正、负，当△H>0时，反应热数值越大，△H越大，当△H<0时，反应热数值越大，

5、△H越小。【练习2】A阅读：温馨提示：探究三：盖斯定律1、盖斯定律的含义？对于一个反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变相同。即：化学反应的焓变只与反应体系的始态（即反应物）和终态（即生成物）有关，而与反应的途径无关。2、为什么化学反应的焓变与化学反应过程无关？【例3】①已知:C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=－110.5kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1根据盖斯定律设计途径，利用已知反应焓变求：C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH3＝？－393.5kJ·mol－1利用盖斯定律求

6、焓变合作探究②已知：C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1根据盖斯定律设计途径求：C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)的ΔH3?－110.5kJ·mol－1利用盖斯定律求焓变合作探究ΔH=ΔH1+ΔH2ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？【总结】若有化学反应:①A=BΔH②A=CΔH1③C=BΔH2反应①与反应②③间有何关系？反应①=②+③即：化学反应一步完成的焓变于该反应分步完成时的焓变的代数和。【练习3】已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O

7、(l)△H2=-285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol则：H2O(g)==H2O(l)△H=?－44kJ·mol－1【练习4】已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1②P(红磷，s)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低