2018年高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应课件10鲁科版选修4.pptx

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1、第1节化学反应的热效应2021/7/27复习：热化学方程式的书写注意？（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25℃、101kPa)（2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀和气体符号（3）热化学方程式中的系数仅表示物质的量，因此可以为整数，也可以为分数。但反应热的值必须与系数对应。（4）放热用“－”，吸热用“+”，单位kJ/mol（5）反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反2021/7/27一、燃烧热1、燃烧热的概念:在101kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。例：2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2（g)+18H2O(

2、l)△H=－11036KJ/mol思考:C8H18的燃烧热为多少?△H=－5518KJ/mol【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？答：①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的纯物质；②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。2021/7/272.燃烧热表示的意义：2021/7/27如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(纯物质)ⅹ△H(燃烧热

3、)含义:在101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.5、注意：①燃烧的条件是在101kPa（一般省略）；②可燃物以1mol纯物质作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；④生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)；H2S的燃烧热是指生成SO2。如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol2021/7/272021/7/27练习：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态

4、碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？判断依据是什么？A.C（s）＋O2（g）=CO(g)ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1／2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/molE.H2(g)＋1／2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/molD.H2(g)＋1／2O2(g)=H2O(l);ΔH=－285.8kJ/molB.D6、有关燃烧热的计算2021/7/27例1：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-5

5、71.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol求氢气的燃烧热。答:ΔH=-285.8kJ/mol2021/7/27例4：石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？（P7)（请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式）不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有的能量也不相同C(石墨s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-393.5kJ/molC(金刚石s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-395.0kJ/mol例3：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式

6、为。（已知每克水温度每升高1℃所需热量为4.18J）S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－297kJ·mol-1297kJ·mol-1燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化ΔH不同点反应物的量生成物的量反应热的含义2021/7/27ΔH<0,单位kJ/mol放热反应1mol纯物质1mol水1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol选择燃料的标准是什么?燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。煤作

7、为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?2021/7/27思考与交流2021/7/27二、能源问题阅读课文，讨论下列问题：1、能源、一级能源、二级能源下列属于一级能源的是：属于二级能源的是：A风能B电能C氢能D阳光E天然气ADEBC能源：能提供能量的自然资源一级能源：来自自然界未经转化的能源。二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。2021/7/272、我国的能源状况（1）目前使用的主要能源是何种能源？（2）我国的能源储量。（3）我国的人均能源拥有量。（4）近年来