高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应学案鲁科版选修4

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1、第1节　化学反应的热效应第1课时　化学反应的反应热与焓变1．了解化学反应中能量的常见转化形式。2．了解反应热、焓、焓变的概念及其表示方法，了解焓变与反应热、物质能量间的关系。(重点)3．了解定量测定反应热的基本原理和方法。化学反应的反应热教材整理1　反应热1．定义当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量。2．表示符号用Q表示3．单位kJ·mol－1或J·mol－1。教材整理2　反应热的测定1．仪器——量热计2．原理Q＝－C(T2－T1)，其中C表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。见课本P3的活动探究——测定中和反应的反应

2、热问题思考：(1)快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，目的是什么？【提示】　使碱液与酸充分反应，减少热量损失。(2)用同样的方法分别测定KOH溶液与盐酸反应、NaOH溶液与硝酸反应的反应热，所测得的上述三个中和反应的反应热相同吗？为什么？【提示】　相同。原因：参加反应的物质都是强酸、强碱，它们在水中是完全电离的，强酸、强碱的中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。当参加反应的n(H＋)和n(OH－)相同时，又都在室温下进行，所以反应热也相同。(3)做中和反应反应热的测定实验时，可用醋酸与NaOH溶液反应吗(已知：醋酸电离吸收能量)?【提示】　

3、不能。因为醋酸是弱酸，醋酸电离出H＋时吸收热量，所测中和反应反应热大于强酸与强碱中和反应的反应热。(4)若用50mL1.1mol/LNaOH溶液进行课本P3的实验，所测的反应热数值会更加准确，为什么？【提示】　有利于盐酸全部参加反应。1．反应热(1)反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热。(2)常见的放热反应：①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化反应；④活泼金属与水或酸的反应；⑤大多数化合反应；⑥大多数置换反应。(3)常见的吸热反应：①多数分解反应；②以H2、CO、C等为还原剂的氧化还原反应；③氯化铵固体与氢氧化钡晶体等固态铵盐与碱的反应；

4、④高温下进行的反应。2．测定中和反应的反应热注意事项(1)简易量热计，其保温隔热的效果一定要好。(2)反应物浓度宜小不宜大。(3)碱液要稍过量，以确保盐酸完全反应。(4)反应物混合均匀后，测定混合液的最高温度。(5)实验操作动作要迅速，以尽量减少热量损失。(6)要使用同一支温度计分别先后测量酸、碱及混合液的温度；测量时温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且稳定一段时间后再记下读数；温度计测定一种溶液后要用蒸馏水冲洗干净并用滤纸擦干备用。题组1　反应热1．下列说法正确的是(　　)①物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热②化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化③化

5、学反应过程中放出或吸收的热量，都是物质本身所具有的能量变化的表现④化学反应总是放出热量⑤反应热通常用Q表示，反应放热时，Q为负值；反应吸热时，Q为正值A．①②③　　　　　　B．①④⑤C．②③⑤D．①②④【解析】　化学反应遵循两个守恒：质量守恒和能量守恒。化学反应的热效应与反应物总能量和生成物总能量的相对大小相关。【答案】　C2．下列说法不正确的是(　　)A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生C．反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应D．某些吸热反应在常温条件下也能发生【解析】　反

6、应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应；化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和反应产物所具有的总能量的相对大小；NH4Cl和Ba(OH)2晶体在常温下就能进行。【答案】　B3．下列变化中属于吸热反应的是(　　)①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释　④碳酸钙高温分解　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　⑥CO2＋C2COA．①②⑥B．②③④C．①④⑤D．②④⑥【解析】　①液态水汽化是物质状态的变化，不是化学反应，错误；②④为物质的分解反应，属于吸热反应；⑥是以C为还原剂的氧化还原反应，也属于吸热反应。【答案】　

7、D题组2　反应热的测定4．量热计直接测出的是(　　)A．质量的变化B．能量的变化C．温度的变化D．电流的变化【解析】　量热计是通过测出中和反应反应前后的温度差，再利用公式计算得到中和反应的反应热。【答案】　C5．对于酸碱中和反应热的测定实验，下列操作不正确的是(　　)A．内筒和外筒的上口不需要密封B．酸碱混合时应迅速C．用搅拌器不断搅拌，使反应充分D．取用酸、碱溶液时，不能用同一个量筒(或烧杯)【解析】　因为要测反应后的温度，所以装置必须密封，酸碱迅速混合可避免热量散失。【答案】　A6．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热称为中和热。50m