高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应同步素材 鲁科版选修4.doc

《高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应同步素材 鲁科版选修4.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、反应热考点点击反应热部分是高中化学新增加的内容，是《考试说明》中要求掌握的新考点。分析近年高考试题，对反应热的考查可归纳为以下三方面。一、热化学方程式的书写书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g），不标“↑”和“↓”符号。（2）反应热△H与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101kPa）下。（3）△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为吸热反应，△H为“＋”；若为放热反应，△H为“－”。△H的单位一般为。（

2、4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，可以是整数或分数。（5）△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数。二、燃烧热的简单计算在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。计算时，注意各物质化学式前面的化学计量数与△H（△H取正值）成正比。另外，当用文字说明物质燃烧放出多少热量时，不标“－”符号（

3、“－”仅表示放热）。例：已知葡萄糖的燃烧热是，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ解析：根据葡萄糖燃烧的热化学方程式，可知：生成水时放热2804kJ，则生成1g水时放热为。故答案为A项。三、盖斯定律的应用盖斯定律：当某一物质在定温定压下经过不同的反应过程，生成同一物质时，无论反应是一步完成还是分几步完成，总的反应热是相同的。即反应热只与反应始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时要注意：（1）当热化学方程式乘

4、以或除以某数时，△H也相应乘以或除以某数。（2）当热化学方程式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把△H看作一个整体进行运算。（3）通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把△H看作一个整体。（4）在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，物质的状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。2用心爱心专心（5）当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。2用心爱心专心