《溶解度》复习课件.ppt

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1、课题2溶解度知识网络知识网络知识回顾知识回顾知识点1饱和溶液与不饱和溶液1．概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，___________________________的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；________________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。不能再继续溶解某种溶质还能继续溶解某种溶质2．判断方法(1)当溶液中有固态溶质时，若固体___________，那么该溶液是饱和的，若固体________，那么该溶液是不饱和的；(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质__________，则原溶液是饱和的，若溶质_

2、_________，则原溶液是不饱和的。(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。不再减少减少不再溶解继续溶解知识回顾[注意]①某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。②对多数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟石灰等)，则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。③对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。知识回顾知识点2固体物质的溶解度1．概念：在____________下，某固态物质

3、在_________g溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。2．影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：主要是________。多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_________；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_________；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如________。一定温度100饱和质量温度KNO3NaClCa(OH)2知识回顾知识回顾知识点3气体的溶解度1．概念：是指在一定温度下，压强为__________时，某气体溶解在

4、______体积的水中达到________状态时的气体________。2．影响因素：①内因：气体的性质；②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度________，压强越大，气体的溶解度________。1.101kPa饱和体积越小越大1知识回顾知识点4溶解度曲线1．概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示________，纵坐标表示__________。2．含义：①曲线上的点，表示某物质的饱和溶液；②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况；③两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同3．应用：①查找某一温度下物质的溶解度；②比较某一温度

5、下两种物质溶解度的大小；③选择使某种物质从溶液中结晶的方法。温度溶解度知识回顾例题解析例题解析►类型一　饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法例1下列有关饱和溶液的说法中，正确的是()A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液D[解析]饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其饱和溶液

6、升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。例题解析变式题将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是____________________________________________________________________(任写一种)。[方法点拨]判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况：一是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶质，如果不溶解，则溶液饱和，反之，溶液不饱和；二是当溶液中有固体溶质存在时，看固体溶质是否减少，若不减少，溶液饱和，否则溶

7、液为不饱和。在进行饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，一般可以通过改变溶剂的量、溶质的量和温度实现。但对于不同的物质，其改变的方法是不同的，如对于溶解度随温度升高而减小的物质，要将其饱和溶液变成不饱和溶液，需要采取降温的方法。加入硝酸钾(溶质)[或降低温度，或蒸发水(溶剂)，任答一条即可]例题解析[解析]接近饱和的硝酸钾溶液即为硝酸钾的不饱和溶液，向其中加少量的硝酸钾晶体或降温或蒸发溶剂均可使其变成饱和溶液。例题解析►类型二　溶解度的含义命题角度：通过对具体数据的分析，考查学生对溶解度含义的理解。例2下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是()A．t℃时10g