附录Ⅱ部分算、碱、盐的溶解性表（室温）.pptx

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1、溶液等质量与等体积混合问题河北赵县中学宋军芳人教版必修一溶液等质量与等体积混合问题教学目的1.溶液稀释和混合的计算2．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律溶液稀释和混合的计算1．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。2．同溶质不同物质的量浓度的溶液混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝3．溶质相同、质量分数不同的两溶

2、液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ>1g·cm－3还是ρ<1g·cm－3)，混合后溶液中溶质的质量分数＝(a%＋b%)。(2)等体积混合①当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液等体积混合后，质量分数>(a%＋b%)。②当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水溶液等少数溶液等体积混合后，质量分数<(a%＋b%)。将30%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等质量混合所得溶液的质量分数可能为（）40%等体积混合所得溶液的质量分

3、数可能为？提示硫酸的密度比水大=40%>40%A、大于40%B、小于40%C、等于40%D、小于或等于40%√＝(a%＋b%)50%硫酸30%硫酸50%硫酸30%硫酸等体积混合等质量混合将a%的乙醇溶液和(1-a%)的乙醇溶液等体积混合所得溶液的质量分数可能为()A、大于50%B、小于50%C、大于或等于50%D、小于或等于50%D提示乙醇的密度比水小浓浓(1-a%)乙醇a%乙醇(1-a%)乙醇a%乙醇等质量混合等体积混合等于50%小于或等于50%再见！