《金属的化学性质》教案.docx

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1、《金属的化学性质》教案【导入】上节课我们介绍了金属材料以及它们的一些物理性质，大家知道不管是我们的日常生活用品还是在一些高科技领域都会用到金属材料，感觉我们对它们已经很熟悉了，但我们真的了解它们吗？（展示图片，并提出问题，引起学生的兴趣）【回顾与讨论】请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？（学生回答，老师展示图片，给学生直观的感受,通过比较得出结论）【结论】镁比铁活泼【教师】我们的生活用品中有一些是铝制如铝盆，铝勺等，大家注意过没有这些铝制品坏损

2、？像铁制品一样是因为生锈坏损了吗？（学生思考，讨论，老师在解析）【教师】“真金不怕火炼”是指什么意思？（学生讨论，回答；老师在分析）金即使在高温时也不能与氧气反应。【教师】实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的，如镁，绿灯在常温下就能与氧气反应“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应。根据以上事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。(学生讨论，归纳总结，得出结论)【结论】金属活动性：镁铝＞铁，铜＞金。【提问】金属与酸反应现象是否也想金属与氧气反应一样

3、存在差别呢？我们主要从能否反应以及反应的激烈程度来推断金属的活动程度。【探究2】金属与酸的反应【探究】1、在4只试管里分别放入两小块镁，锌，铁，铜，在分别加入约5ml稀HCl，观察现象，比较反应的剧烈程度。2、用稀H2SO4代替稀HCL进行实验，并比较发生的现象，（学生上台实验，下面同学认真观察，大家一起填写表格）A组：金属与稀HCl反应金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁B组：金属与稀H2SO4反应金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁（学生根据反应现象归纳铜，铁，锌，镁四种金属的活动性）结论：金属活动性：Mg

4、＞Zn＞Fe，Cu【思考】从反应物和生成物类别的角度分析这些反应有什么特点？这一类反应是化合反应成分解反应吗？Zn+2HClZnCl2+H2↑Mg+2HClMgCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑单质化合物化合物单质【归纳】这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一类单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。【练习】以下两个反应属于置换反应吗？为什么？CO+CuO==Cu+CO2CH4+2O2点燃CO2+2H2（学生讨论，举手回答）【教师】还有其他证明金属的活动性强弱的方法吗？【活动与探究】Al，

5、Cu，Ag的活动性比较1、用一根砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中2、用一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中3、用一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中（播放视频，学生通过视频填写下表）实验现象方程式推测实验1实验2实验3学生通过实验现象比较分析，归纳三种金属活动性：Al＞Cu＞Ag【教师】经过人们长期的实验，归纳总结得出了常见金属在溶液中的活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱【记忆技巧】常见金属在溶液中的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgA

6、gPtAu【小结】本节课我们主要学习了金属的化学性质和判断金属活动性的方法，哪位同学能帮我回顾一下呢？（学生思考，举手回答总结）【练习】1、把一枚铁钉放入足量的硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是铁钉表面有_____物质出现，溶液由______色变成______色，生成的化合物是__________2、下列反应①H2+CuO==Cu+H2O②　S+O2点燃SO2③　H2CO3==H2O+CO2↑④　CO+CuO==Cu+CO2⑤　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑥　3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO

7、2↑属于化合反应的有:属于分解反应物有:属于置换反应的有:板书设计金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应(化合反应)2、金属与某些化合物溶液的反应(置换反应)这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一类单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。二、判断金属活动性的方法