实验 酸碱标准溶液的标定.ppt

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1、实验酸碱标准溶液的标定一、实验目的1.掌握盐酸溶液的配制和标定方法2.进一步掌握分析天平的使用技术3.学会滴定操作二、实验原理1、酸标准溶液的标定酸标准溶液的标定通常用硼砂(Na2B4O7.10H2O)或无水碳酸钠（Na2CO3)标定。若用Na2B4O7.10H2O标定HCl溶液，反应式如下：Na2B4O7+2HCl+10H2O=H3BO3+2H2O2、碱标准溶液的标定(1)用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定Na0H的反应如下：KHC8H4O4+Na0H=KNaC8H4O4+2H2O(2)用草酸(H2C2O4.2H2O)标定Na0H的反应如下：H

2、2C2O4.2H2O+Na0H=Na2C2O4+4H2O用酚酞作指示剂。三、仪器和试剂1.仪器分析天平，称量瓶，酸式滴定管，碱式滴定管，250ml，锥形瓶，100ml量筒，500ml烧杯。2.试剂浓HCl,固体Na0H，用邻苯二甲酸氢钾，0.2%甲基红乙醇溶液，0.2%酚酞乙醇溶液。四、操作步骤（一）0.1mol.LHCl溶液的配制与标定1、配制（300ml)VmlHCl500ml烧杯+300ml水摇匀转至试剂瓶，贴上标签2、标定要求平行测定三次，取平均值，相对平均偏差小于0.2%（二）0.1mol.LNaOH溶液的配制与标定1、配制（300ml)台秤

3、称M克NaOH500ml烧杯+50ml水搅拌、溶解+250ml水转至试剂瓶，摇匀，贴上标签2、标定要求平行测定三次，取平均值，相对平均偏差小于0.2%氢氧化钠标准溶液的标定实验目的：1. 掌握差减称量法。2. 掌握滴定操作技术。3. 学习用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的方法。实验原理：氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液一样，只能用间接法配制，其浓度的确定也可以用基准物质来标定。常用的有草酸和邻苯二甲酸氢钾等。本实验采用邻苯二甲酸氢钾，它与氢氧化钠的反应为：KHC8H4O4+NaOHKNaHC8H4O4+H2O到达化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞做指示剂。

4、具体操作本实验采用的具体操作是：先称取较多量的基准物邻苯二甲酸氢钾准确配成250mL溶液，再移取25mL此溶液，用待标定的氢氧化钠溶液滴定，根据如下关系式。计算氢氧化钠溶液的浓度：c（KHC8H4O4）=c（NaOH）×V（NaOH）=c（KHC8H4O4）×25式中质量单位为g，体积单位为mL，浓度单位为mol/L，M（KHC8H4O4）为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。实验仪器及药品：仪器：分析天平，称量瓶，碱式滴定管，锥形瓶，250mL容量瓶，25mL移液管。药品：0.1mol/LNaOH溶液，邻苯二甲酸氢钾（分析纯），酚酞指示剂（0.1%的60%乙醇

5、溶液）等。实验内容与步骤：用差减法称取纯邻苯二甲酸氢钾3—3.5g，称至小数点后四位，置于小烧杯中，用无二氧化碳的蒸馏水溶解、定容成250mL溶液。用准备好的25mL移液管准确移取此溶液三份，分别置于250mL锥形瓶中，再滴入2滴酚酞指示剂，用欲标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈浅红色，在30s内不褪色为止。记录读数，计算氢氧化钠溶液的准确浓度。五、数据记录和结果处理以邻苯二甲酸氢钾标定为例测定次数邻苯二甲酸氢钾质量（g)V(NaOH）/mol.Lc(NaOH）/mol.Lc(NaOH）/mol.L相对平均偏差123测定次数第一次第二次第三次邻苯二甲酸氢钾

6、+称量瓶质量/g倾倒后邻苯二甲酸氢钾+称量瓶质量/g邻苯二甲酸氢钾质量/gc（KHC8H4O4）/mol·L-1取用邻苯二甲酸氢钾溶液的体积/mL25.00NaOH溶液终读数/mLNaOH溶液初读数/mLV（NaOH）/mLc（NaOH）/mol·L-1c（NaOH）平均值/mol·L-1相对平均偏差六、注意事项1.在称取固体NaOH溶液时，必须用小烧杯盛NaOH，不得将NaOH直接放在纸片或台称的托盘上称量。2.强调移液管放出溶液时，左手拿盛放溶液的器皿并倾斜，移液管尖端插入容器内部，使移液管与容器成40O左右，让溶液自然流出后，等候15秒方可取出移

7、液管。3.提醒学生将配制的NaOH和HCl溶液贴上标签，不要将公用6mol/LHCl溶液与自己配制的0.2mol/LHCl溶液混淆七、思考题1、为什么标准溶液不能用直接法配制？2、基准物质称完后需加30ml水溶解，水的体积是否要准确量取？为什么？3.为什么每次从试剂瓶取用溶液时，应将试剂瓶中溶液摇匀？4.滴定管在装入标准溶液前为何需用该溶液淌洗三次？滴定所用的锥形瓶是否需要该溶液淌洗或烘干？为什么？5.为什么酸式滴定管能盛放酸液和氧化性溶液而不能盛放碱液？而碱性滴定管却不能盛放酸液或氧化性溶液？6.配制HCl和NaOH溶液的去离子水的体积是否需要准确？

8、7.从滴定管中流出半滴溶液的操作要领是什么？Thankyou