实验三酸碱标准溶液的配制与标定

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1、实验三酸碱标准溶液的配制与标定一、实验目的1.掌握酸碱滴定的操作技术。2.掌握电子天平的使用。3.掌握标准溶液的配置与标定方法。二、实验原理l标定HCl溶液的基准物质常用无水碳酸钠（），反应式如下：选用溴甲酚绿-甲基红作指示液，溶液由绿色色变为暗红色，指示滴定终点。l标定NaOH溶液的基准物质常用邻苯二甲酸氢钾，反应式如下：选用酚酞作指示液，溶液由无色变粉红色，指示滴定终点。三、实验仪器和药品：仪器：电子天平、称量瓶、移液管、250mL锥形瓶、50mL酸式滴定管、50mL碱式滴定管、50mL量筒、500mL容量瓶、玻

2、璃棒、500mL细口瓶、烧杯、1000mL试剂瓶药品（试剂）：市售28.61％盐酸、无水碳酸钠（基准物）、溴甲酚绿-甲基红指示剂、氢氧化钠固体、邻苯二甲酸氢钾（基准物）、酚酞指示液四、实验步骤：1.配置500mL(0.07±0.005)mol/L盐酸溶液用吸量管量取市售28.61%盐酸3.9mL，注入装有50mL蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀后，转移至500mL容量瓶，烧杯、玻棒用蒸馏水洗涤数次，洗液一并转移至容量瓶，加水至刻度，摇匀。试液置于干燥的500mL细口瓶中保存，贴好标签。解：配置0.07mol/L盐酸溶

3、液：2.盐酸溶液的标定称取于270℃-300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.0742~0.1112g，溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。平行实验3次，并对测定结果进行统计学处理。解：欲把用去的盐酸溶液控制为20、30mL左右。标定0.07mol/mL的盐酸溶液：0.07*0.020*52.994到0.07*0.030*52.994之间任何数即可0.0742~0.1112最好用大数

4、，减少误差2.配置500mL0.1mol/L氢氧化钠溶液称取110g氢氧化钠，溶于100mL无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管量取上层清液2.7mL，用无二氧化碳的水稀释至500mL，摇匀。试液置于500mL细口瓶中保存，贴好标签。3.氢氧化钠溶液的标定称取于105℃-110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾0.4084～0.6127g，加入50mL无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。同时做空白试验。平行实验3

5、次，并对测定结果进行统计学处理。解：欲把用去的NaOH溶液控制为mL左右。标定0.1mol/L的氢氧化钠溶液：0.1*0.020*204.22到0.1*0.030*204.22m(邻苯二甲酸氢钾)0.4084～～0.6127五、实验结果记录与数据处理1.盐酸溶液的标定记录项目序号123称量瓶+无水碳酸钠质量(倒出前)/g   称量瓶+无水碳酸钠质量(倒出后)/g   称出无水碳酸钠质量/g   HCl最后读数/mL   HCl最初读数/mL   HCl净用体积/mL   空白试验HCl最后读数/mL   空白试验HC

6、l最初读数/mL   空白试验HCl净用体积/mL   空白试验HCl净用平均体积/mL c(HCl)/mol/L   平均值c(HCl)/mol/L l盐酸浓度计算公式:l统计处理–结果平均偏差(≤0.2%)–结果平均相对偏差1.氢氧化钠溶液的标定记录项目序号123称量瓶+邻苯二甲酸氢钾质量(倒出前)/g   称量瓶+邻苯二甲酸氢钾质量(倒出后)/g   称出邻苯二甲酸氢钾质量/g   NaOH最后读数/mL   NaOH最初读数/mL   NaOH净用体积/mL   空白试验NaOH最后读数/mL   空白试验N

7、aOH最初读数/mL   空白试验NaOH净用体积/mL   空白试验NaOH净用平均体积/mL c(NaOH)/mol/L   平均值c(NaOH)/mol/L l氢氧化钠浓度计算公式l统计处理–结果平均偏差(≤0.2%)–结果平均相对偏差六、实验总结七、注意事项：l电子天平操作规范：电子天平一般采用应变式传感器、电容式传感器、电磁平衡式传感器。应变式传感器，结构简单、造价低，但精度有限，目前不能做到很高精度；电容式传感器称量速度快，性价比较高，但也不能达到很高精度；采用电磁平衡传感器的电子天平。其特点是称量准确可

8、靠、显示快速清晰并且具有自动检测系统、简便的自动校准装置以及超载保护等装。电子天平操作步骤：1.调水平：天平开机前，应观察天平后部水平仪内的水泡是否位于圆环的中央，否则通过天平的地脚螺栓调节，左旋升高，右旋下降。2.预热：天平在初次接通电源或长时间断电后开机时，至少需要30分钟的预热时间。因此，实验室电子天平在通常情况下，不要经常切断电源。1.